题目内容
用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液．
（2）取10.00mL待测液，用 量取注入锥形瓶中．（填仪器）
（3）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点．
（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度： ．
（5）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度 ．
（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液．
（2）取10.00mL待测液，用
（3）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视
（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：
| 滴定次数 | 待测液体积/mL | 标准盐酸体积/mL | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
| 第三次 | 10.00 | 4.20 | 25.70 |
考点：中和滴定
专题：实验题
分析：（2）根据碱性溶液盛放在碱式滴定管中；
（3）根据滴定时，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化；
（4）先根据数据分析舍去误差太大的数据，再据c（待测）=
计算出c（待测）；
（5）据c（待测）结合m=cVM计算250mL烧碱样品中氢氧化钠的质量，再根据质量分数公式计算氢氧化钠的质量分数．
（3）根据滴定时，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化；
（4）先根据数据分析舍去误差太大的数据，再据c（待测）=
| c(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
（5）据c（待测）结合m=cVM计算250mL烧碱样品中氢氧化钠的质量，再根据质量分数公式计算氢氧化钠的质量分数．
解答：
解：（2）待测液是碱性溶液，应盛放在碱式滴定管中，故答案为：碱式滴定管；
（3）滴定时，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便准确判断终点的到达，故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；
（4）第3次实验误差太大，V（标准）=[（20.40-0.50）+（24.10-4.00）]mL÷2=20.00mL，
c（待测）=
=
=0.4000mol?L-1，
故答案为：0.4000mol?L-1；
（5）则m=cVM=0.4000mol?L-1×0.25L×40g/mol=4.00g，ω（NaOH）=
×100%=80%，故答案为：80%．
（3）滴定时，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便准确判断终点的到达，故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；
（4）第3次实验误差太大，V（标准）=[（20.40-0.50）+（24.10-4.00）]mL÷2=20.00mL，
c（待测）=
| c(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
| 0.2000mol/L×20.00mL |
| 10.00mL |
故答案为：0.4000mol?L-1；
（5）则m=cVM=0.4000mol?L-1×0.25L×40g/mol=4.00g，ω（NaOH）=
| 4.00g |
| 5.0g |
点评：本题主要考查了中和滴定操作的基本步骤及烧碱的纯度的计算，难度中等，注意知识的积累．
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用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落．下列关于上述实验现象的解释正确的是（ ）
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下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（ ）
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碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中正确的是（ ）
（1）碱 （2）含氧酸盐 （3）钠盐 （4）碳酸盐．
（1）碱 （2）含氧酸盐 （3）钠盐 （4）碳酸盐．
| A、（1）（2）（3） |
| B、（1）（3）（4） |
| C、（1）（2）（4） |
| D、（2）（3）（4） |
，生产过程如图：
，-X、-Y为取代基）是对羟基苯甲酸乙酯的同分异构体且能发生银镜反应，则-X的结构简式可能是
）过去常被用来做面粉增白剂，但目前已被禁用．
的流程．示例如下：
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①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确．
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确．
| A、④⑤ | B、①④ | C、②③⑤ | D、②⑤ |
下列实验操作正确的是（ ）
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