题目内容

某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗干净滴定管
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D．另取锥形瓶，再重复操作一次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）
 
．
（2）操作F中应该选择图中
 
滴定管（填标号）．
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
 
．
A．滴定管内液面的变化   B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（4）滴定结果如表所示：
滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度
1201.0221.03
2202.0025.00
3200.6020.60
滴定中误差较大的是第
 
次实验，造成这种误差的可能原因是
 
．
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
（5）该盐酸的浓度为
 
mol/L．
（6）如果准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？
 
（填“是”或“否”）．
考点：中和滴定
专题：实验题
分析：（1）根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；
（2）用碱式滴定管盛装KOH溶液；
（3）实验中应控制流速并观察锥形瓶中颜色变化；
（4）第2次实验误差较大，据错误操作导致标准液体积变大分析原因；
（5）先判断数据的有效性，然后求出平均值，最后根据关系式HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度；
（6）根据关系式HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度．
解答： 解：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为EABCFGD，故答案为：EABCFGD；
（2）滴定管乙下端是橡皮管，为碱式滴定管，故答案为：乙；
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中颜色变化，故答案为：B；
（4）第2次实验误差较大，错误操作导致标准液体积偏大，
A、碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次，导致浓度变小，所用溶液体积偏大，故A正确；
B、滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡，导致读数偏大，故B正确；
C、滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡，导致读数偏小，故C错误；
D、达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数，导致读数偏大，故D正确；
E、滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来，导致所用碱液减少，故E错误；
故答案为：2；ABD；
（5）数据2无效，取1、3体积进行计算，所用标准液的平均体积为
21.04-1.02+20.58-0.6
2
mL=20.0mL，
               HCl～NaOH
               1     1
c（HCl）×20.00mL     0.1000mol/L×20.00mL
c（HCl）=
0.1000mol/L×20.00mL
20.00mL
=0.1000mol/L，故答案为：0.1000；
（6）准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，通过盐酸的体积，根据HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度，故答案为：是．
点评：本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项，把握实验基本操作．
练习册系列答案
相关题目
下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（　　）
A、Na与水
B、Na2O2与水
C、Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液
D、Fe（OH）3和NaCl溶液
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A、1.7 g羟基所含电子的数目为NA
B、0.1 mol丙烯醛中含有双键的数目为O．1NA
C、室温时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
D、标准状况下，7.8 g苯中含氢原子的数目为O．6NA
下列有关物质分类的说法正确的是（　　）
A、晶体硅、石墨都属于单质
B、Na2O、Al2O3均为碱性氧化物
C、醋酸、纯碱都属于强电解质
D、水晶、水玻璃都属于盐
已知如图是常见元素形成的单质或化合物A、B、C、D、E、X转化关系（部分生成物和反应条件略去）
（1）若E为氧化物
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为
 

②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为：
 

（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是
 
．
药物菲那西汀的一种合成路线如图：（已知B酸化后可以使FeCl3溶液显色）

（1）菲那西汀的分子式为
 
．
（2）①∽⑥反应过程中在苯环上发生取代反应的是
 
．
（3）B的结构简式为
 
；
（4）写出下列反应的化学方式程式：反应⑤
 
；菲那西汀的水解
 
．
（5）菲那西汀有很多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共
 
种．
①含有苯环且苯环上只有对位的两个取代基  ②苯环上含有氨基  ③能水解，水解产物能发生银镜反应
（6）菲那西汀的另一种同分异构体，其含有苯环且苯环上只有对位的两个取代基，两个取代基含有相同相同的碳原子数，其还含有α-氨基酸的结构．写出这种同分异构体产生的高聚物的结构简式
 
．
碳酸钙可以降低胃酸的浓度而被用作胃药的抗酸剂．某中学研究性学习小组为测定一胃药中碳酸钙的含量，设计了如下的实验操作：
①配制0.1  mol?L-1的HCl溶液和0.1  mol?L-1的NaOH溶液各100mL；
②取一粒（药片质量均相同）0.2g的此药片，磨碎后放入烧杯中并加入20.0mL蒸馏水；
③以酚酞为指示剂，用0.1  mol?L-1的NaOH溶液滴定，用去V mL达到滴定终点；
④向烧杯中加入25mL 0.1  mol?L-1的HCl溶液．
（1）请写出正确的实验操作顺序（用序号表示）：
 
．
（2）在如图所示的仪器中配制0.1  mol?L-1的HCl溶液和0.1  mol?L-1的NaOH溶液肯定不需要的是（填序号）
 
，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器的名称）
 
．
（3）配制上述溶液应选用的容量瓶规格是
 
mL．
（4）写出步骤④中发生的有关反应的离子方程式：
 
．
（5）在进行步骤③时，判断到达滴定终点时的标志是
 
．
（6）每粒该胃药中含碳酸钙的质量是
 
．
下列有关实验操作或判断不正确的是
 

A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH
C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌
D．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量
E．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察
F．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中．
下列实验操作、现象与所得结论一致的是（　　）
 实验操作现象结论
A向盛有25mL沸水的烧杯中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸溶液生成红褐色沉淀制得Fe（OH）3胶体
B向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，
后者有黄色沉淀		KI3溶液中存在平衡：
I3-?I2+I-
C向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应
A、AB、BC、CD、D

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