题目内容
某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．用蒸馏水洗干净滴定管
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D．另取锥形瓶，再重复操作一次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）
（2）操作F中应该选择图中
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（4）滴定结果如表所示：
| 滴定次数 | 待测液体积/mL | 标准溶液的体积/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | |||
| 1 | 20 | 1.02 | 21.03 | |
| 2 | 20 | 2.00 | 25.00 | |
| 3 | 20 | 0.60 | 20.60 | |
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
（5）该盐酸的浓度为
（6）如果准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？
考点：中和滴定
专题：实验题
分析：（1）根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；
（2）用碱式滴定管盛装KOH溶液；
（3）实验中应控制流速并观察锥形瓶中颜色变化；
（4）第2次实验误差较大，据错误操作导致标准液体积变大分析原因；
（5）先判断数据的有效性，然后求出平均值，最后根据关系式HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度；
（6）根据关系式HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度．
（2）用碱式滴定管盛装KOH溶液；
（3）实验中应控制流速并观察锥形瓶中颜色变化；
（4）第2次实验误差较大，据错误操作导致标准液体积变大分析原因；
（5）先判断数据的有效性，然后求出平均值，最后根据关系式HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度；
（6）根据关系式HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度．
解答：
解：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为EABCFGD，故答案为：EABCFGD；
（2）滴定管乙下端是橡皮管，为碱式滴定管，故答案为：乙；
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中颜色变化，故答案为：B；
（4）第2次实验误差较大，错误操作导致标准液体积偏大，
A、碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次，导致浓度变小，所用溶液体积偏大，故A正确；
B、滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡，导致读数偏大，故B正确；
C、滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡，导致读数偏小，故C错误；
D、达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数，导致读数偏大，故D正确；
E、滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来，导致所用碱液减少，故E错误；
故答案为：2；ABD；
（5）数据2无效，取1、3体积进行计算，所用标准液的平均体积为
mL=20.0mL，
HCl～NaOH
1 1
c（HCl）×20.00mL 0.1000mol/L×20.00mL
c（HCl）=
=0.1000mol/L，故答案为：0.1000；
（6）准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，通过盐酸的体积，根据HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度，故答案为：是．
（2）滴定管乙下端是橡皮管，为碱式滴定管，故答案为：乙；
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中颜色变化，故答案为：B；
（4）第2次实验误差较大，错误操作导致标准液体积偏大，
A、碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次，导致浓度变小，所用溶液体积偏大，故A正确；
B、滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡，导致读数偏大，故B正确；
C、滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡，导致读数偏小，故C错误；
D、达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数，导致读数偏大，故D正确；
E、滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来，导致所用碱液减少，故E错误；
故答案为：2；ABD；
（5）数据2无效，取1、3体积进行计算，所用标准液的平均体积为
| 21.04-1.02+20.58-0.6 |
| 2 |
HCl～NaOH
1 1
c（HCl）×20.00mL 0.1000mol/L×20.00mL
c（HCl）=
| 0.1000mol/L×20.00mL |
| 20.00mL |
（6）准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，通过盐酸的体积，根据HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度，故答案为：是．
点评：本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项，把握实验基本操作．
练习册系列答案
字词句篇与同步作文达标系列答案
相关题目
下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（ ）
| A、Na与水 |
| B、Na2O2与水 |
| C、Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液 |
| D、Fe（OH）3和NaCl溶液 |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、1.7 g羟基所含电子的数目为NA |
| B、0.1 mol丙烯醛中含有双键的数目为O．1NA |
| C、室温时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA |
| D、标准状况下，7.8 g苯中含氢原子的数目为O．6NA |
下列有关物质分类的说法正确的是（ ）
| A、晶体硅、石墨都属于单质 |
| B、Na2O、Al2O3均为碱性氧化物 |
| C、醋酸、纯碱都属于强电解质 |
| D、水晶、水玻璃都属于盐 |
已知如图是常见元素形成的单质或化合物A、B、C、D、E、X转化关系（部分生成物和反应条件略去）
碳酸钙可以降低胃酸的浓度而被用作胃药的抗酸剂．某中学研究性学习小组为测定一胃药中碳酸钙的含量，设计了如下的实验操作：