分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（　　）

下列实验目的无法实现的是（　　）

只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质．将其填在空格处．

编号	物质	试剂名称
①	除杂质：NaHCO3溶液（Na2CO3）
②	除杂质：SiO2（CaCO3）
③	除杂质：FeCl2溶液（FeCl3）
④	鉴别：Na2CO3 Na2SiO3溶液
⑤	鉴别：（NH4）2SO4 NH4C1Na2SO4溶液

某一兴趣小组准备在实验室中制H₂，装置如图所示．可是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入．为达到实验目的，则可以从长颈漏斗中加入下列试剂中的①NaN0₃溶液②酒精③四氯化碳 ④苯⑤Na₂C0₃溶液⑥KCl溶液．（　　）

Cl₂和H₂O₂是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl₂氧化能力强于H₂O₂，能将H₂O₂氧化．为了验证该结论，学生设计了如图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）．圆底烧瓶A中的反应方程式为2KMnO₄+16HCl_（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，请回答下列问题．
（1）试管B中饱和食盐水的作用；
（2）试管C中加入5mL 30% 双氧水，发生反应的化学方程式；
（3）试管D中充满10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是；
（4）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为，试管D中的气体检验方法为．

六价铬有毒，而Cr³⁺相对安全．工业含铬（Cr0₃）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原Cr0₃．在实验室中模拟这一过程的装置如图所示，CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是（　　）

汽车的安全气囊内有叠氮酸钠（NaN₃）和硝酸钾，当汽车发生碰撞时引发如下反应10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为（　　）

用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，且尾气处理装置略），其中可行的是（　　）

	气体	a	b	c
A	NO2	浓硝酸	铜片	浓硫酸
B	SO2	浓硫酸	Cu	酸性KMnO4溶液
C	CO2	稀硫酸	CaCO3	浓硫酸
D	NH3	浓氨水	生石灰	浓硫酸

使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应．
（1）若锌完全溶解，同时生成标准状况下SO₂气体3.36L，求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积保持不变）．
（2）若锌完全溶解，同时生成标准状况下混合气体为33.6L，并将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）为0.100mol/L，求混合气体中各组分的体积比．

某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如
下几步：
A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2-3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面刻度
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写） B-．
（2）滴定开始后，眼睛注视，判断滴定终点的现象是：
（3）下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是
A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液
B．滴定前盛放HCl的锥形瓶用蒸馏水洗净后有少量水残留
C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取氢氧化钠溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图C所示，则终点读数为mL，所测盐酸溶液的浓度为mol/L．