Question

某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如
下几步：
A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2-3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面刻度
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写） B-

 

．
（2）滴定开始后，眼睛注视

 

，判断滴定终点的现象是：

 

（3）下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是

 

A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液
B．滴定前盛放HCl的锥形瓶用蒸馏水洗净后有少量水残留
C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取氢氧化钠溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图C所示，则终点读数为

 

mL，所测盐酸溶液的浓度为

 

mol/L．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等操作；
（2）实验中应控制流速并观察锥形瓶中颜色变化；如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（3）根据c（酸）=

c(碱)×V(碱)

V(酸)

，判断不当操作对相关物理量的影响；
（4）由图可知，开始V=0.00mL，结束时V=25.90mL；根据c（酸）=

c(碱)×V(碱)

V(酸)

计算．

解答： 解：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为BDCEAF，故答案为：DCEAF；
（2）滴定时，滴定过程中，用左手控制碱式滴定管，右手摇动锥形瓶，两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持半分钟内不褪色，可说明达到滴定终点，
故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
（3）c（酸）=

c(碱)×V(碱)

V(酸)

，
A．碱式滴定管在装液前未用标准KOH溶液润洗2～3次，标准液浓度偏小，则消耗的标准溶液体积偏大，所以测得盐酸的浓度数值偏高，故A正确；
B．滴定前盛放HCl的锥形瓶用蒸馏水洗净后有少量水残留，盐酸的物质的量不变，滴定时消耗的KOH的物质的量不变，所以测得盐酸的浓度数值不变，故B错误；
C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则消耗的KOH的物质的量偏大，所以测得盐酸的浓度数值偏高，故C正确；
D．读取氢氧化钠溶液时，开始仰视读数，则读数偏大，滴定结束时俯视读数，则读数偏小，所以读数差偏小，即消耗的KOH的体积偏小，则测得盐酸的浓度数值偏小
，故D错误；
故答案：AC；
（4）由图可知，开始V=0.00mL，结束时V=25.90mL，则所用盐酸溶液的体积为25.90mL，c（酸）=

c(碱)×V(碱)

V(酸)

=

0.1000mol/L×0.02590L

0.02000L

=0.1295 mol/L，
故答案为：25.90；0.1295．

点评：本题考查中和滴定，明确滴定实验中的仪器、数据处理及中和滴定的误差分析是解答本题的关键，注意酸碱中和的实质，题目难度中等．