题目内容
汽车的安全气囊内有叠氮酸钠（NaN3）和硝酸钾，当汽车发生碰撞时引发如下反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为（ ）
| A、1：5 | B、5：1 |
| C、1：1 | D、3：5 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：该反应中N元素化合价由-
价、+5价变为0价，失电子化合价升高的是还原剂、得电子化合价降低的是氧化剂，所以NaN3是还原剂、KNO3是氧化剂，据此分析解答．
| 1 |
| 3 |
解答：
解：该反应中N元素化合价由-
价、+5价变为0价，失电子化合价升高的是还原剂、得电子化合价降低的是氧化剂，所以NaN3是还原剂、KNO3是氧化剂，根据方程式知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：10=1：5，故选A．
| 1 |
| 3 |
点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化是解本题关键，注意叠氮化钠中N元素化合价，为易错点．
练习册系列答案
一诺书业暑假作业快乐假期云南美术出版社系列答案
相关题目
分别称取0.2gNaOH固体两份，加适量的蒸馏水溶解，用未知浓度的盐酸滴定，若两次所消耗盐酸的体积分别为25.02mL、24.98mL，下列说法中正确的是（ ）
| A、若盐酸的浓度为0.2mol/L，则第一次测出的盐酸的浓度偏高 |
| B、若NaOH中混有少量的Na2CO3，则测定的结果偏高 |
| C、开始读数时仰视滴定管读数，滴定结束时也仰视滴定管读数，对实验结果无影响 |
| D、第二次测定的数据可能是由于滴定时不小心把盐酸滴到锥形瓶外面引起的 |
下列实验目的无法实现的是（ ）
| A、用激光笔光束鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 |
| B、用KSCN溶液鉴别Fe3+和Fe2+ |
| C、用氨水鉴别Al3+和Mg2+ |
| D、用焰色反应鉴别碳酸钠溶液和碳酸钾溶液 |
下列除杂（括号内为少量杂质）所用方法合理的是（ ）
| A、FeCl3溶液（CuCl2）：铁粉，过滤 |
| B、NaBr溶液（NaI）：溴水，萃取分液 |
| C、苯（苯酚）：NaOH溶液，蒸馏 |
| D、氯化氢（氯气）：饱和食盐水，洗气 |
下列图中的实验方案，能达到实验目的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 实验 方案 |  |  |  |  |
| 实验 目的 | 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 | 制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色 | 除去CO2气体中混有的SO2 | 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
下列两种物质发生反应：①Na和O2 ②AlCl3与氨水 ③水玻璃与CO2 ④Fe与Cl2 ⑤Fe和稀HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（ ）
| A、①②③④⑤ | B、①②③⑤ |
| C、①②⑤ | D、①③⑤ |