题目内容

某一兴趣小组准备在实验室中制H2，装置如图所示．可是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入．为达到实验目的，则可以从长颈漏斗中加入下列试剂中的①NaN03溶液②酒精③四氯化碳 ④苯⑤Na2C03溶液⑥KCl溶液．（　　）
A、①②③B、②④⑤
C、①②④⑥D、②③⑥
考点：气体发生装置
专题：化学实验基本操作
分析：根据锌与非氧化性酸反应产生H2，增大溶液的体积即可接触而发生反应，注意锌与强氧化性酸反应不生成氢气．
解答： 解：①因加入NaNO3溶液，相当于稀硫酸进行稀释，同时液面上升，但溶液中含有NO3-，与金属发生反应，产生NO，故①错误；
②因酒精能与水互溶，相当于稀硫酸进行稀释，同时液面上升，与金属发生反应，故②正确；
③因四氯化碳不溶于水，且密度比水大，加入四氯化碳，液面上升，稀硫酸在上层，与金属反应，故③正确；
④因苯不溶于水，且密度比水小，加入苯，液面上升，苯在上层，但苯与金属不反应，故④错误；
⑤因Na2CO3溶液与稀硫酸反应，产生二氧化碳气体，使氢气不纯，故⑤错误；
⑥因加入KCl，相当于稀硫酸进行稀释，同时液面上升，与金属发生反应，故⑥正确；
故选D．
点评：本题主要考查了实验基础知识，化学实验知识比较零碎，要靠平时的点滴积累．
练习册系列答案
相关题目
硅酸钠是一种重要的无极功能材料，某研究性学习小组设计的利用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的流程如下：

（1）石英砂加水洗涤的目的是
 
．研磨后加入NaOH溶液溶解的离子方程式是
 
．
（2）实验室进行蒸发操作要用到的仪器有铁架台（含铁圈）、
 
、
 
和
 
．
（3）残渣Ⅰ的成分是
 
（填化学式），若要检验其中的金属价态，从下列所给实际中选出合适的试剂
 
 
A．稀硫酸    B．KSCN溶液     C．氯水     D．稀硝酸
（4）硅胶可用作干燥剂，滤液中通入CO2可制得硅酸胶体，写出该反应的离子方程式：
 
．
用0.1000mol?L-1的HCl标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，试根据实验回答下列问题：
A．移取10.00mL待测烧碱溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴甲基橙
B．取一支酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度“0”以上2～3mL；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母序号填写）
 
．
（2）判断到达滴定终点的实验现象是
 
．
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是
 
（填字母序号）．
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时读数正确
E．量取NaOH溶液的碱式滴定管未用待测溶液润洗就直接注入待测溶液
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是
 
mol/L．
        滴定次数      待测溶液体积（mL）标准酸体积
       滴定前的刻度（mL）      滴定后的刻度（mL）
          第一次10.00     0.40     20.50
          第二次10.00     4.10     24.00
（5）在滴定过程中到达滴定终点时，不慎多滴加了一滴HCl溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水稀释至50mL，所得溶液的PH是
 
．
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
（1）配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000mL溶液．除烧杯外，还需要的玻璃仪器有
 
、
 
、
 
．
（2）滴定：①盛装0.1000mol?L-1盐酸标准液应该使用
 
式滴定管．
②滴定时双眼应
 
．
③以酚酞为指示剂，滴定终点的现象
 

④有关数据记录如下：
计算纯度：烧碱样品的纯度是
 
．
测定序号待测溶液的体积/mL所耗盐酸标准液的体积/mL
滴定前滴定后
120.000.5020.78
220.001.2021.32
（3）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果
 
；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果
 
；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果
 
．
（4）欲探究测定草酸晶体（H2C2O4?xH2O）中x值，可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，滴定时，将KMnO4标准液在图中的
 
（填“甲”或“乙”）
使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应．
（1）若锌完全溶解，同时生成标准状况下SO2气体3.36L，求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积保持不变）．
（2）若锌完全溶解，同时生成标准状况下混合气体为33.6L，并将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）为0.100mol/L，求混合气体中各组分的体积比．
下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（　　）
①澄清的石灰水 ②氢硫酸  ③氯水 ④酸性高锰酸钾溶液  ⑤氯化钡溶液  ⑥品红溶液．
A、①⑤B、③④⑤
C、②⑥D、②③④⑥
硝基苯中溶有少量CaCl2，适宜的提纯方法是（　　）
A、过滤B、蒸馏
C、分液D、纸上层析
某同学在实验室从如图I标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成．从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物．
根据题意和图示回答下面问题：
（1）装置图Ⅱ中A的名称
 

（2）此氧化物可能是
 
或
 
（写化学式）
（3）对黑色固体物质的组成作如图所示探究
①实验I加入盐酸溶液的目的是
 
；
②仅通过实验Ⅱ，用最简步骤能快速确定
黑色氧化物的组成，请完善该设计．（限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2 溶液）
实验操作预期现象与结论相关离子方程式
取少量实验Ⅰ中的澄清溶液，加入试剂
 
．
 
．
 
．
下列说法中，正确的是（　　）
A、硅胶的主要成分是硅酸钠
B、明矾和氯化铁都可作净水剂
C、发酵粉的主要成分是碳酸钠
D、光导纤维的主要材料是晶体硅

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