滴定法是一种用于测定的非常重要的方法．
Ⅰ、滴定实验中，最重要的仪器是滴定管，准确的读取数据也是滴定实验的关键，如图所示的滴定管的读数为mL．
Ⅱ、通过下列两步实验测定草酸钠样品的纯度（x）：
①称取3.00g草酸钠样品，配制成100.00mL溶液．
②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为0.100mol/LKMnO₄溶液进行滴定．
请回答下列问题：
（1）其反应原理的离子方程式是：，
实验②中，KMnO₄应装在滴定管中（填“酸式”、“碱式”），判断达到滴定终点的现象是．
（2）若滴定终点时，共用去KMnO₄溶液20.00mL，则纯度x=．
Ⅲ、莫尔法是实验室和工业生产中常用的一种测定氯离子含量的滴定分析手段，以AgNO₃标准溶液为滴定剂、K₂CrO₄为指示剂，于中性或弱碱性溶液中测定Cl^-的分析方法．某化学兴趣小组同学用该法测定工业盐中NaCl的含量．（已知工业盐中含有超标NaNO₂等杂质）．
通过查阅资料，同学们知道了3种物质的溶度积：AgNO₂（淡黄色）K_sp=6.0×10^-4；AgCl（白色）K_sp=2.0×10^-10； Ag₂CrO₄（砖红色）K_sp=2.0×10^-12．
实验步骤如下：
①取m g样品溶于约50mL蒸馏水，定容至250mL
②准确移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸酸化
③选用合适氧化剂做适当处理
④除去过量的氧化剂
⑤用适量的碱将溶液调成中性或弱碱性，滴入适量的K₂CrO₄作指示剂
⑥用浓度为c mol/L的标准AgNO₃滴定，记下消耗的AgNO₃体积
⑦平行测定3次，平均消耗AgNO₃溶液V mL
请根据以上描述，回答下列问题：
（1）滴定前为什么要用氧化剂做预处理？．
（2）用氧化剂处理时，可以选用的氧化剂有．
A．K₂Cr₂O₇ B．H₂O₂ C．KClO₃
（3）写出Ag₂CrO₄溶解平衡的表达式，滴定时指示剂的浓度将会影响测定结果，试利用所学知识，计算锥形瓶中K₂CrO₄的浓度应该控制在mol/L为宜．
（4）写出样品中NaCl含量的计算式．

室温时，将0.10mol?L^-1 NaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图．下列有关说法不正确的是（　　）

实验室用中和滴定法测定待测烧碱溶液的浓度，试根据实验回答：
（1）取10.00mL待测液，用量取注入锥形瓶中．（填仪器名称）
（2）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL．
（3）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，选用的指示剂为，当时，说明滴定达到终点．
（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度为：．

滴定次数	待测液体积/mL	标准盐酸体积/mL
		滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	4.20	25.70

（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有．
A．滴定终点读数时俯视读数
B．滴定终点读数时仰视读数
C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
D．锥形瓶水洗后未干燥
E．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是．
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有．
（3）取10.00mL待测液，用量取．
（4）用0.2010mol?L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定终点．
（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：．

滴定次数	待测液体积 （mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视．直到加入最后一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内不变色为止．
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是．
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．振荡锥形瓶时部分液体溅出
D．读取盐酸体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示所用盐酸溶液的体积为mL．

已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；
②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；
③滴加几滴酚酞溶液；
④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

滴定序号	待测液体积	所消耗盐酸标准的体积（mL）
		滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00

请回答：
（1）用滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装0.10mol/L的盐酸标准液．
（2）滴定到终点时溶液由色变成色．
（3）烧碱样品的纯度为．
（4）若出现下列情况，测定结果偏高的是．
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数
e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
f．酸式滴定管滴定至终点后，发现尖嘴处有气泡（原来无气泡）

用化学反应原理知识，回答下列问题：
（1）实验室配置FeCl₂溶液时，需要加入少量盐酸和铁粉．
①如果不加盐酸会发生什么变化？请用离子方程式表示
②如果只加盐酸，一段时间后，试剂变质，此时若再加入铁粉，可能发生反应的离子方程式为．
（2）已知=3.7和11.1时，Fe³⁺和Mg²⁺完全转化为氢氧化物沉淀．为了出去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可向溶液中加入MgO调整溶液的pH，用离子方程式表示该操作的原理，在进行该操作时不宜选择的试剂是（填写序号）
①镁粉    ②MgCO₃     ③MgSO₄     ④Mg（OH）₂．

设N_A代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（　　）

下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是（　　）