题目内容
用化学反应原理知识，回答下列问题：
（1）实验室配置FeCl2溶液时，需要加入少量盐酸和铁粉．
①如果不加盐酸会发生什么变化？请用离子方程式表示
②如果只加盐酸，一段时间后，试剂变质，此时若再加入铁粉，可能发生反应的离子方程式为 ．
（2）已知=3.7和11.1时，Fe3+和Mg2+完全转化为氢氧化物沉淀．为了出去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可向溶液中加入MgO调整溶液的pH，用离子方程式表示该操作的原理 ，在进行该操作时不宜选择的试剂是 （填写序号）
①镁粉 ②MgCO3 ③MgSO4 ④Mg（OH）2．
（1）实验室配置FeCl2溶液时，需要加入少量盐酸和铁粉．
①如果不加盐酸会发生什么变化？请用离子方程式表示
②如果只加盐酸，一段时间后，试剂变质，此时若再加入铁粉，可能发生反应的离子方程式为
（2）已知=3.7和11.1时，Fe3+和Mg2+完全转化为氢氧化物沉淀．为了出去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可向溶液中加入MgO调整溶液的pH，用离子方程式表示该操作的原理
①镁粉 ②MgCO3 ③MgSO4 ④Mg（OH）2．
考点：铁盐和亚铁盐的相互转变,盐类水解的应用
专题：
分析：（1）①二价铁离子易水解，不加盐酸二价铁离子发生水解；
②二价铁易被空气中的氧气氧化为三价铁离子，三价铁离子能被铁还原为二价铁离子，铁能与氢离子反应；
（2）氧化镁能与氢离子反应，pH降低；不能引入新的杂质．
②二价铁易被空气中的氧气氧化为三价铁离子，三价铁离子能被铁还原为二价铁离子，铁能与氢离子反应；
（2）氧化镁能与氢离子反应，pH降低；不能引入新的杂质．
解答：
解：（1）①不加盐酸二价铁离子发生水解，Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，故答案为：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+；
②二价铁易被空气中的氧气氧化为三价铁离子，三价铁离子能被铁还原为二价铁离子：2Fe3++Fe=3Fe2+，铁能与氢离子反应：2H++Fe=Fe2++H2↑，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；2H++Fe=Fe2++H2↑；
（2）氧化镁能与氢离子反应；MgO+2H+=Mg2++H2O，pH降低；镁粉、MgCO3、Mg（OH）2能与氢离子反应，但是加入MgSO4不能与氢离子反应，且引入新的杂质，
故答案为：MgO+2H+=Mg2++H2O；③．
②二价铁易被空气中的氧气氧化为三价铁离子，三价铁离子能被铁还原为二价铁离子：2Fe3++Fe=3Fe2+，铁能与氢离子反应：2H++Fe=Fe2++H2↑，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；2H++Fe=Fe2++H2↑；
（2）氧化镁能与氢离子反应；MgO+2H+=Mg2++H2O，pH降低；镁粉、MgCO3、Mg（OH）2能与氢离子反应，但是加入MgSO4不能与氢离子反应，且引入新的杂质，
故答案为：MgO+2H+=Mg2++H2O；③．
点评：本题考查铁盐和亚铁盐的相互转变、盐类水解等，难度不大，解题时需熟知物质间的反应原理．
练习册系列答案
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