Question

室温时，将0.10mol?L^-1 NaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图．下列有关说法不正确的是（　　）

• A、该一元酸溶液浓度为0.10mol?L^-1
• B、a、b、c点的水溶液导电性依次增强
• C、室温时，HA的电离常数K_a≈1×10^-5
• D、a点和c点所示溶液中H₂O的电离程度相同

Answer 1

考点：中和滴定

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、根据图象知，当NaOH体积为20mL时二者恰好反应生成盐，则二者的物质的量相等；
B、溶液的导电能力与离子浓度成正比；
C、常温下，HA的电离常数K_a=

[H+]?[A-]

[HA]

；
D、a点c（H⁺）=0.01mol/L，则由水电离出来的c（OH^-）=1.0×10^-11，c点c（H⁺）=1.0×10^-11全部由水电离出来．

解答： 解：A、根据图象知，当NaOH体积为20mL时二者恰好反应生成盐，则二者的物质的量相等，二者的体积相等，则其浓度相等，所以一元酸溶液浓度为0.100 0 mol?L^-1，故A正确；
B、溶液的导电能力与离子浓度成正比，HA是弱电解质，NaOH、NaA是强电解质，完全电离，根据图象知，a、b、c点的水溶液中，溶液中自由移动离子浓度逐渐增大，所以其导电性依次增强，故B正确；
C、根据图象知，0.10mol/LHA溶液中pH=2，则c（H⁺）=0.01mol/L，HA的电离常数K_a=

[H+]?[A-]

[HA]

=

(0.01)2

0.1-0.01

≈1.1×10^-3，故C错误；
D、D、a点c（H⁺）=0.01mol/L，则由水电离出来的c（OH^-）=1.0×10^-11，c点c（H⁺）=1.0×10^-11全部由水电离出来，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确图象中各个点的含义是解本题关键，结合电荷守恒来分析解答，注意溶液的导电能力与离子浓度的关系，难度中等．