Question

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视

 

．直到加入最后一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内不变色为止．
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是

 

．
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．振荡锥形瓶时部分液体溅出
D．读取盐酸体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示所用盐酸溶液的体积为

 

mL．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；
（2）根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析误差；
（3）根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理；

解答： 解：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；
故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；
（2）A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，标准液浓度偏小，会导致测定标准液体积偏高，测定值偏高，故A错误；
B．锥形瓶水洗后未干燥，待测液的物质的量不变，标准液体积不变，测定值不变，故B错误；
C．振荡锥形瓶时部分液体溅出，会导致测定标准液体积偏小，测定值偏低，故C正确；
D．读取盐酸体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数，会导致测定标准液体积偏大，测定值偏高，故D错误；
故选C．
（3）起始读数为0.00mL，终点读数为25.90mL，盐酸溶液的体积为25.90mL；
故答案为：25.90；

点评：本题主要考查了中和滴定操作、仪器的使用、误差分析以及计算，难度不大，根据课本知识即可完成．