氯化铬酰（CrO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：
（1）写出铬原子的基态电子排布式，与铬同周期基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有（填写元素符号）
（2）CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂ ⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有（填序号），HCHO分子中的化学键类型是，CS₂的空间构型是．
（4）在特定条件下，K₂CrO₄与H₂O₂发生氧化还原反应，生成化合物A，A由三种元素构成，期中Cr元素的质量分数是17.49%，K元素的质量分数是39.46%．则A的化学式为．

对于可逆反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，下列研究目的和图示相符的是（　　）

	A	B	C	D
研究目的	压强对反应的影响	温度对反应的影响	增加O2浓度对反应的影响	浓度对平衡常数的影响
图示

将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl，NaClO₃，NaClO的混合溶液，其中ClO^-、ClO₃^-的浓度比为1：3，则Cl₂与NaOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量的比是（　　）

汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）?

1

2

N₂（g）+CO₂（g）△H=-373.4kJ?mol^-1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（　　）

温室气体二氧化碳减排的一种方法是：从燃煤电厂或天然气电厂排放气中回收CO₂，再与CH₄热解炉产生的H₂厂生成CH₃OH：CO₂（g）+3H₂（g）

高温  .

CH₃OH（g）+H₂O（g），下列说法正确的是（　　）

在2L密闭恒容容器中，充入1mol N₂和3mol H₂，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡．测得平衡时N₂的转化率为40%，求：
（1）NH₃的平衡浓度；
（2）该温度下的平衡常数K；
（3）H₂在平衡混合气体中的体积分数；
（4）平衡时容器内的压强与起始时压强之比．

25℃时，取一定量0.1mol/L的醋酸进行下列实验，请回答问题：
（1）请写出醋酸中存在的电离平衡（水的电离除外）若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若向醋酸中加入稀NaOH溶液至恰好中和，写出反应的离子方程式：，所得溶液的pH7（选填“＞”、“＜”或“═”），用离子方程式表明其原因．
（3）若向醋酸中加入稀NaOH值溶液pH=7，此时c（CH₃COO-）=amol?L^-，则c（Na+）=mol/L．
（4）若向醋酸中加入pH=13的NaOH溶液，且醋酸与NaOH溶液体积之比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是．

下列说法正确的是（　　）

搜狐网曾报道，中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，随着全球铁矿石价格的上涨，中国钢铁工业协会与澳大利亚必和必拓公司谈判陷入困境，关于铁矿石说法正确的是（　　）

为测定某亚硫酸钠样品的纯度，甲同学称取10.0g固体，进行如下实验：
（1）实验仪器A的名称为．
（2）装置C中浓硫酸的作用是．
（3）若测得装置D中干燥管实验前后增重了4.8g，由此可计算出该样品中亚硫酸钠的纯度为．
（4）该实验方案存在明显缺陷，会使测定结果（填“偏高”或“偏低”）．为使结果准确，你的建议是．