25℃时.取一定量0.1mol/L的醋酸进行下列实验.请回答问题:(1)请写出醋酸中存在的电离平衡若向醋酸中加入少量醋酸钠固体.此时溶液中c(H+)c(CH3COOH) (选填“增大 .“减小或“不变 )．(2)若向醋酸中加入稀NaOH溶液至恰好中和.写出反应的离子方程式: .所得溶液的pH 7(选填“＞ .“＜或“═ ).用离子方程式表明其原因．(3)若向醋� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25℃时，取一定量0.1mol/L的醋酸进行下列实验，请回答问题：
（1）请写出醋酸中存在的电离平衡

（水的电离除外）若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若向醋酸中加入稀NaOH溶液至恰好中和，写出反应的离子方程式：

，所得溶液的pH

7（选填“＞”、“＜”或“═”），用离子方程式表明其原因

．
（3）若向醋酸中加入稀NaOH值溶液pH=7，此时c（CH₃COO-）=amol?L^-，则c（Na+）=

mol/L．
（4）若向醋酸中加入pH=13的NaOH溶液，且醋酸与NaOH溶液体积之比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是

．

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子；醋酸中进入醋酸钠晶体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，则醋酸浓度增大、氢离子浓度减小；
（2）醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性；
（3）ph=7，溶液显示中性，c（H⁺）=c（OH^-），则根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）判断；
（4）氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L，两溶液恰好反应生成醋酸钠，溶液显示碱性，据此判断溶液中离子浓度大小．

解答： 解：（1）醋酸溶液中存在电离平衡为：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，加入少量醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向左移动，溶液中氢离子浓度减小、醋酸浓度增大，则

c(H+)

c(CH3COOH)

的比值减小，
故答案为：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-；减小；
（2）向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，生成了醋酸钠和水，反应的离子方程式为：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O，由于醋酸根水解：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，
故答案为：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O；＞；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（3）液恰好呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=amol/L，
故答案为：a；
（4）常温下pH=13的氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L，两溶液按照体积1：1混合后恰好反应生成醋酸钠，由于醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则：c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）可得：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，试题涉及弱电解质的电离、盐类的水、离子浓度大小的比较等知识点，离子浓度大小的比较是学习的难点也是考试的热点，根据物料守恒和电荷守恒来进行分析即可，注意明确溶液酸碱性与溶液pH的关系．