将足量的CO₂不断通入含KOH、Ba（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为（　　）

标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积为，一氧化碳的质量为．

取质量为4.6g的纯净的金属钠平均分成两等份，做如下实验：
（1）第一块直接投入适量的水中，充分反应后得到了气体A和200mL溶液（甲）；
（2）另一块在干燥氧气中受热后转化成3.5g固体（经检验固体中不含金属钠的单质），再将所得固体全部投入适量的水中，充分反应后得到气体B和200mL溶液（乙）．求：
①同温同压下，气体A和气体B的密度之比为
②溶液甲的物质的量浓度=
③溶液的物质的量浓度：甲乙（填“＞”、“=”、“＜”、“无法确定”）
④3.5g固体所含成分是．
A．只含Na₂O  B．只含Na₂O₂C．既含Na₂O又含Na₂O₂  D．无法确定．

苯甲酸是重要的酸型食品防腐剂，实验室制备苯甲酸的反应如下，装置示意图如图1：

实验时将一定量的甲苯和KMnO₄溶液置于A中，在100℃时，反应一段时间，再停止反应，并按如图2流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．
已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.17g和6.8 g；回答下列问题：
（1）装置A的名称是．
（2）装置B的作用是，进水口是（填“a”或“b”）．
（3）操作Ⅰ所需的玻璃仪器有、烧杯；操作Ⅱ的名称为．
（4）加入少量无水Na₂SO₄ 的目的是．
（5）若操作Ⅰ后，所得水层呈紫色，要先加足量的亚硫酸氢钾（KHSO₄ ）溶液，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会出现的危害是．
（6）纯度测定：称取1.220 g白色固体B，配成250mL溶液，取其中25.00 mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为8×10^-4 mol．则产品中苯甲酸质量分数为．
（7）在操作Ⅲ中，需先蒸发浓缩，再冷却，过滤；如果未冷却即过滤，会使实验的产率偏（填“高”或“低”），其原因是．

某兴趣小组同学在实验室用加热1-丁醇、浓H₂SO₄和溴化钠混合物的方法来制备1-溴丁烷，并检验反应的部分副产物，设计了如图所示装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．

请根据实验步骤，回答下列问题：
（1）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1-溴丁烷．竖直冷凝管接通冷凝水，进水口是（填“I”或“Ⅱ”）；冷凝回流的主要目的是．
（2）理论上，上述反应的副产物可能有：丁醚（CH₃CH₂CH₂CH₂-O-CH₂CH₂CH₂CH₃）、1-丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等．熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子并打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物．B、C中应盛放的试剂分别是和，写出C装置中主要的化学方程式：．
（3）为了进一步分离提纯1-溴丁烷，该兴趣小组同学查得相关有机物的数据如表所示：

物质	熔点/℃	沸点/℃
1-丁醇	-89.5	117.3
1-溴丁烷	-112.4	101.6
丁醚	-95.3	142.4
1-丁烯	-185.3	-6.5

请你补充下列实验步骤，直到分离出1-溴丁烷．
①待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管；
②；③；④；⑤，收集所得馏分．
（4）若实验中所取1-丁醇、NaBr分别为7.4g、13.0g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6g 1-溴丁烷，则1-溴丁烷的产率是．（保留2位有效数字）

工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：
（1）加入过量废铁屑的目的是．
（2）加入少量NaHCO₃的目的是调节pH，使溶液中的（选填“Fe³⁺”、“Fe²⁺”或“Al³⁺”）沉淀．该工艺流程中“搅拌”的作用是．
（3）反应Ⅱ的离子方程式为．在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，O₂与NaNO₂在反应中均作．若参与反应的O₂有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO₂的物质的量为．
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）²⁺离子，可部分水解生成Fe₂（OH）₄²⁺聚合离子．该水解反应的离子方程式为．
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²⁺及NO₃^-．为检验所得产品中是否含有Fe²⁺，应使用的试剂为．
A．氯水　　B．KSCN溶液　　C．NaOH溶液　　D．酸性KMnO₄溶液
（6）将11.9g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L（标准状况下）NO，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全转化为沉淀，则沉淀质量为．
A．22.1g     B．27.2g     C．30g     D．无法确定．

某化学实验小组为验证常见还原剂SO₂、I^-、Fe²⁺的还原性强弱的顺序为：SO₂＞I^-＞Fe²⁺，用图所示装置进行实验（加热和夹持装置已略，气密性已检验）．
（1）上述实验需要加热的装置是
（2）A中反应的化学方程式为
（3）D中，烧杯盛放的是
（4）实验开始时，关闭K₁，打开K₂，通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式
①为验证I^-的还原性比Fe²⁺强，取（4）后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入溶液，现象是
②在（4）后，为了比较SO₂和I^-的还原性强弱，接下来的操作是
A．打开K₁　　　　　 　　　　B．打开K₂　　　　　　 　C．同时打开K₁和K₂
（5）若打开K₂，通入Cl₂恰好将Fe²⁺、I^-全部氧化后，再打开K₁通入SO₂，当Fe³⁺全部转化为Fe²⁺时，此时通入的SO₂的体积（标准状况下）为

废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量杂质Fe）制备胆矾晶体（CuSO₄?5H₂O）及副产物ZnO．制备流程图如图：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．如图表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L^-1计算）．

	Fe3+	Fe2+	Zn2+
开始沉淀的pH	1.1	5.8	5.9
沉淀完全的pH	3.0	8.8	8.9

请回答下列问题：
（1）试剂X可能是，其作用是．
（2）加入ZnO调节pH=3～4的目的是．
（3）由不溶物生成溶液D的化学方程式为．
（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是．
（5）下列试剂可作为Y试剂的是．
A．ZnO   B．NaOH   C．Na₂CO₃ D．ZnSO₄
若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是．
（6）测定胆矾晶体的纯度（不含能与I^-发生反应的氧化性杂质）：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液19.40mL．已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：2Cu²⁺+4I^-═2CuI（白色）↓+I₂，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
①胆矾晶体的纯度为．
②在滴定过程中剧烈摇动（溶液不外溅）锥形瓶，则所测得的纯度将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

雾霾天气严重影响了人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．
Ⅰ．将PM_2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该样本所含水溶性无机离子的化学组分及其浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol?L-1	3×10-6	7×10-6	2×10-5	3×10-5	5×10-5	2×10-5

根据表中数据判断该试样的pH=
（1）方法一：工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO₂和NO，可获得Na₂S₂O₄（连二亚硫酸钠）和NH₄NO₃ 产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：
①装置Ⅰ中的主要反应的离子方程式为；
②装置Ⅲ可以使Ce⁴⁺中再生，若用甲烷燃烧电池电解该装置中的溶液，当消耗1mol甲烷时，理论上可再生molCe⁴⁺．
方法二：NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图2所示：
①图3是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氢率，由图综合考虑可知最佳的催化剂和相应的温度分别为（填序号）
a．Mn，200℃左右、b．Cr，450℃左右、c．Mn和Cr，300℃左右．
②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同

c(NO2)

c(NO)

=1：1脱氢效果最佳．已知生成11.2L N₂（标）反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氢反应的热化学方程式为．

下列现象不能用盐类水解知识解释的是（　　）