题目内容
取质量为4.6g的纯净的金属钠平均分成两等份，做如下实验：
（1）第一块直接投入适量的水中，充分反应后得到了气体A和200mL溶液（甲）；
（2）另一块在干燥氧气中受热后转化成3.5g固体（经检验固体中不含金属钠的单质），再将所得固体全部投入适量的水中，充分反应后得到气体B和200mL溶液（乙）．求：
①同温同压下，气体A和气体B的密度之比为
②溶液甲的物质的量浓度=
③溶液的物质的量浓度：甲 乙（填“＞”、“=”、“＜”、“无法确定”）
④3.5g固体所含成分是 ．
A．只含Na2O B．只含Na2O2C．既含Na2O又含Na2O2 D．无法确定．
（1）第一块直接投入适量的水中，充分反应后得到了气体A和200mL溶液（甲）；
（2）另一块在干燥氧气中受热后转化成3.5g固体（经检验固体中不含金属钠的单质），再将所得固体全部投入适量的水中，充分反应后得到气体B和200mL溶液（乙）．求：
①同温同压下，气体A和气体B的密度之比为
②溶液甲的物质的量浓度=
③溶液的物质的量浓度：甲
④3.5g固体所含成分是
A．只含Na2O B．只含Na2O2C．既含Na2O又含Na2O2 D．无法确定．
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：（2）①同温同压下，气体A和气体B的密度之比为等于摩尔质量之比；
②根据溶液的组成结合c=
计算溶液甲的物质的量浓度；
③根据c=
计算并比较溶液的物质的量浓度；
④根据固体的性质即结合发生的反应确定其组成．
②根据溶液的组成结合c=
| n |
| V |
③根据c=
| n |
| V |
④根据固体的性质即结合发生的反应确定其组成．
解答：
解：（1）金属钠投入水中，发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．2.3g即0.1mol金属钠生成0.1mol氢氧化钠和0.05mol氢气；
（2）另一块钠在干燥氧气中受热后，会发生反应得到过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氧气，所以气体B是氧气
①同温同压下，气体氢气和气体氧气的密度之比为等于摩尔质量之比，即为2：32=1：16，故答案为：1：16；
②生成0.1mol氢氧化钠的物质的量浓度是
=1mol/L，故答案为：1mol/L；
③不管是氧化钠还是过氧化钠和水的反应得到的氢氧化钠，溶于水后，钠元素都转化为氢氧化钠，根据钠元素守恒，得到氢氧化钠的物质的量是0.1mol，所以两氢氧化钠溶液的浓度是相等的，故答案为：=；
④根据钠元素守恒，2.3g金属钠能得到氧化钠的质量是3.1g，得到过氧化钠的质量是3.9g，当得到固体3.5g时，则既有氧化钠又有过氧化钠存在，故选C．
（2）另一块钠在干燥氧气中受热后，会发生反应得到过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氧气，所以气体B是氧气
①同温同压下，气体氢气和气体氧气的密度之比为等于摩尔质量之比，即为2：32=1：16，故答案为：1：16；
②生成0.1mol氢氧化钠的物质的量浓度是
| 0.2mol |
| 0.2L |
③不管是氧化钠还是过氧化钠和水的反应得到的氢氧化钠，溶于水后，钠元素都转化为氢氧化钠，根据钠元素守恒，得到氢氧化钠的物质的量是0.1mol，所以两氢氧化钠溶液的浓度是相等的，故答案为：=；
④根据钠元素守恒，2.3g金属钠能得到氧化钠的质量是3.1g，得到过氧化钠的质量是3.9g，当得到固体3.5g时，则既有氧化钠又有过氧化钠存在，故选C．
点评：本题考查学生金属钠以及化合物的计算知识，注意解题方法和方程式的书写是解题的关键，难度中等．
练习册系列答案
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