甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某元素，它们之间具有如下转化关系：甲

丁

乙

丁

甲

丙．下列有关物质的推断不正确的是（　　）

Ⅰ、HCOOH是一种无色、易挥发的液体，某学习小组参照：HCOOH

浓H2SO4

△

H₂O+CO↑，用下列仪器（加热及固定装置省略）制备干燥、纯净的CO，并用CO还原CuO粉末．

（1）若所制气体流向从左向右时，上述仪器连接为：
A→→→→→
（2）A装置中小试管的作用（至少答两条）：①．②．
（3）证明HCOOH受热产物中有CO的现象为：．
（4）本实验有3处用到酒精灯，除A、B处外，还缺一个酒精灯，应放在处．
Ⅱ、学习小组查阅资料知：
①Cu的颜色为红色或紫红色，而Cu₂O的颜色也为红色或砖红色．
②4CuO

灼烧  .

2Cu₂O+O₂↑
③Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O
因此对CO充分还原CuO后所得红色固体是否含有Cu₂O进行了认真的研究，提出下列设计方案：
方案①：取该红色固体溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色的变化．
方案②：取该红色固体溶于足量稀硫酸中，观察溶液颜色的变化．
（5）写出Cu₂O与稀硝酸反应的化学方程式：．
（6）请你评价方案②的合理性，并简述理由：方案②：，理由：．

1，3-丙二醇是生产新型高分子材料PTT的主要原料，目前1，3-丙二醇的生产路线有以石油裂解气为原料的两条石化合成路线和一条生物工程法合成路线：
丙烯醛水合氢化法：CH₂=CHCH₃

O2

Sb2O5

CH₂=CHCHO-→A

H2

Ni

HO-CH₂CH₂CH₂-OH
环氧乙烷甲酰化法：

生物发酵法：淀粉

酶

甘油

酶

1，3-丙二醇
（1）A的结构简式为．
（2）从合成原料来源的角度看，你认为最具有发展前景的路线是（填“1”、“2”或“3”），理由是．
（3）以1，3-丙二醇与对苯二甲酸为原料可以合成聚酯PTT，写出其化学方程式：．
（4）已知丙二酸二乙酯能发生以下反应：
CH₂（COOC₂H₅）₂

①H50Na

②CH3Br

①C2H5ONa

②CH3CH2Br

CH₃CH（COOC₂H₅）₂CH₃CH₂C（COOC₂H₅）₂CH₃
利用上述反应原理，以丙二酸二乙酯、1，3-丙二醇（制1，3-二溴丙烷）、乙醇（制乙醇钠）为原料合成，请你设计出合理的反应流程图．
提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：
A

反应物

反应条件

B

反应物

反应条件

C…．

某实验兴趣小组用0.1000mol/L的标准盐酸溶液测定未知NaOH溶液，进行了4次中和滴定，数据如下：该待测NaOH的浓度为（　　）

实验序号	待测液数据/mL		标准液数据/mL
	滴定前	滴定后	取用前	取用后
1	0.10	20.10	0.00	20.00
2	0.80	22.60	0.00	20.00
3	0.40	20.20	0.00	20.00
4	1.20	21.40	0.00	20.00

反应X+2Y═R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，1.6g X与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为则在此反应中Y和M的摩尔质量之比为．

氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景，先用氢氧燃料电池进行如图所示实验：
①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为，
②如图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，则A极上消耗的O₂在标况下的体积为L．

铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：
（1）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H₂O₂溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式．
（2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu₂（OH）₂CO₃，绿色固体，试写出该反应的方程式．
（3）火法炼铜的原理：Cu₂S+O₂

高温  .

2Cu+SO₂，该反应中每生成1molCu，转移电子．

将标况下4升NO₂和1升O₂混合充满烧瓶，然后倒插入水槽中，溶液的物质的量浓度是多少？（假设硝酸未进入水槽）若是4升NO和3升O₂，浓度又是多少？若是NO₂、NO、O₂的混合气体，也是刚好溶于水完全反应，则溶液的浓度在什么范围？

食品安全问题一直引入关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用用．下面是以物质A为原料合成过氧化苯甲酰的流程：信息提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出

贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：

②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO₄溶液反应产物相同．
请回答下列问题：
（1）物质A的名称为，物质C中含有的官能团的名称为，D的结构简式为．
（2）反应①-④中属于取代反应的有．
（3）反应②的化学反应方程式．
（4）某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合F列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式：．
①含有联苯结构单元（），在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可得到4molAg；
②遇FeCl₃溶液显紫色，lmolE最多可消耗3molNaOH．

辉铜矿是冶炼铜的重要原料．
（1）工业上冶炼粗铜的某种反应为：Cu₂S+O₂═2Cu+SO₂
①当产生标况下11.2L气体时，转移电子数目为；
②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，电解质溶液增重bg，则粗铜中含锌的质量分数为；
（2）将辉铜矿、软锰矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜：

①铜单质放置于潮湿空气中，容易生成碱式碳酸铜，反应化学方程式是；
②步骤Ⅱ中，碳酸氢铵参与反应的离子方程式为；
③步骤Ⅰ中发生如下3个反应，已知反应i）中生成的硫酸铁起催化作用．请写出反应（Ⅲ）的化学方程式．
Ⅰ）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
Ⅱ）Cu₂S+Fe₂（SO₄）₃═CuSO₄+CuS+2FeSO₄
Ⅲ）
④步骤Ⅱ中调节pH后的溶液中，铜离子浓度最大不能超过mol?L^-1．（已知K_sp[（Cu（OH）₂）]=2×10^-a）