题目内容

将标况下4升NO2和1升O2混合充满烧瓶，然后倒插入水槽中，溶液的物质的量浓度是多少？（假设硝酸未进入水槽）若是4升NO和3升O2，浓度又是多少？若是NO2、NO、O2的混合气体，也是刚好溶于水完全反应，则溶液的浓度在什么范围？
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：结合4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3及体积比等于物质的量比可知，溶质为硝酸，结合c=
n
V
计算．
解答： 解：标况下4升NO2和1升O2混合充满烧瓶，然后倒插入水槽中，发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，硝酸的物质的量为
4
22.4
mol，溶液的物质的量浓度是
4
22.4
mol
5L
=0.036mol/L；
若是4升NO和3升O2，发生4NO+3O2+2H2O=4HNO3，硝酸的物质的量为
4
22.4
mol，溶液的物质的量浓度是
4
22.4
mol
7L
=0.026mol/L，
则若是NO2、NO、O2的混合气体，也是刚好溶于水完全反应，则溶液的浓度在0.26mol/L～0.036mol/L之间，
答：浓度分别为0.036mol/L、0.026mol/L、0.26mol/L～0.036mol/L之间．
点评：本题考查混合物的计算，为高频考点，把握发生的反应、物质的量关系为解答的关键，注意气体恰好反应没有剩余，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
A、X的氢化物溶于水显酸性
B、X与Y形成化合物的化学式为X2Y3
C、Y的氧化物是离子化合物
D、X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
橙皮素具有抗氧化、消炎、降血脂、保护心血管和抗肿瘤等多种功效．它的合成路线如下：

（1）化合物A中的含氧官能团有
 
、
 
（填官能团名称）．
（2）已知：B→C为取代反应，其另一产物为HCl，写出X 的结构简式：
 
．
B和银氨溶液发生银镜反应的离子方程式
 
．
（3）反应D→E的反应类型是
 
．
（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：
 
．
Ⅰ．属于芳香族化合物；
Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢；
Ⅲ．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但能发生水解反应．
（5）已知：结合流程信息，写出以对甲基苯酚和上述流程中的“X”为原料，制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
H2C═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．
常温下，某溶液中由水电离出的出c（H+）=1.0×10-13mol/L则在该溶液中一定不可以大量共存的一组离子是（　　）
A、NH4+、NO3-、K+、SO42-
B、CO32_、NO3-、HCO3-、Na+
C、Na+、ClO-、AlO2-、NO3-
D、MnO4-、K+、Na+、SO42-
在一定条件下，恒容密闭容器中进行如下可逆反应：N2+3H2
催化剂
高温、高压
2NH3．则下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是（　　）
①反应物的浓度等于生成物的浓度；
②容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2；
③单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2；
④反应混合体系的压强不随时间的变化而变化；
⑤H2的生成速率等于NH3的生成速率；
⑥容器内混合气体的密度不再变化．
A、①②③⑤B、②④
C、④D、③④⑤
1，3-丙二醇是生产新型高分子材料PTT的主要原料，目前1，3-丙二醇的生产路线有以石油裂解气为原料的两条石化合成路线和一条生物工程法合成路线：
丙烯醛水合氢化法：CH2=CHCH3
O2
Sb2O5
CH2=CHCHO-→A
H2
Ni
HO-CH2CH2CH2-OH
环氧乙烷甲酰化法：

生物发酵法：淀粉
酶
甘油
酶
1，3-丙二醇
（1）A的结构简式为
 
．
（2）从合成原料来源的角度看，你认为最具有发展前景的路线是
 
（填“1”、“2”或“3”），理由是
 
．
（3）以1，3-丙二醇与对苯二甲酸为原料可以合成聚酯PTT，写出其化学方程式：
 
．
（4）已知丙二酸二乙酯能发生以下反应：
CH2（COOC2H5）2
①H50Na
②CH3Br
①C2H5ONa
②CH3CH2Br
CH3CH（COOC2H5）2CH3CH2C（COOC2H5）2CH3
利用上述反应原理，以丙二酸二乙酯、1，3-丙二醇（制1，3-二溴丙烷）、乙醇（制乙醇钠）为原料合成，请你设计出合理的反应流程图．
提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：
A
反应物
反应条件
B
反应物
反应条件
C…
 
．
把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中发生如下反应：3P（g）+Q（g）?xM（g）+2N（g）　经5mim反应达平衡时，测知生成1molN，M的平均反应速率为0.1mol/（L．min），下列叙述错误的是（　　）
A、P的平均反应速率为0.15 mol/（L．min）
B、Q的转化率为25%
C、Q的平衡浓度为1mol/L
D、x的值是2
最近我国在用磷铵副产物磷石音制硫酸并联产水泥的技术方面获得重大突破，利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制硫酸并联产水泥，硫酸返回用于生产磷铵化肥．其生产流程如下：

反应M的主要反应之一为：2CaSO4+C
 900-1200℃ 
.
 
2CaO+2SO2↑+CO2↑试回答下列问题：
（1）完成反应I：Ca（PO4）3F+5H2SO4+
 
□═3H3SO4+5（CaSO4?2H2O）+□
 
．
（2）反应n的生成物是两种酸式盐的混合物，若两者物质的量之比为1：1，则参加反应的H3PO4与NH3的物质的量之比为
 
．
（3）化验室要测定固体A中的生石音（化学式为CaSO4?QH2O）的含量（固体A中其余物质受热不分解）．
已知：CaSO4?2H2O
 120-130℃ 
.
 
CaSO4?
1
2
H2O+
3
2
H2O      CaSO4?
1
2
H2O
 400℃ 
.
 
CaSO4+
1
2
H2O
①把固体A放徉坩埚中至少加热到
 
℃，为了得到正确的实验结果，实验中至少要进行
 
 （填数字）次称量；
②若实验前取a g固体A，实验后固体物质的质量为b g，则样品中生石膏的质量分数为
 
．（用含a、b的关系式表示）
（4）在硫酸工业中，操作c是在
 
 （填设备名称）中进行，在燃料煤中掺入CaO，可消除SO2对大气的污染，同时获CaSO4，试用一个化学方程式表示消除SO2污染的原理
 
．
芸香中的伞形花内酯（）属于香豆素类化合物，具有抗菌抗癌作用．该化合物是香豆素（）的衍生物，可由4-羟基水杨醛和乙酸酐制得：

以下是由甲苯生产伞形花内酯E的一种合成路线（副产物已略去）

已知下列信息：
①甲苯在发生取代反应时，易在甲基的邻位和对位上进行取代．
②B可与FeCl3溶液发生显色反应．
③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基．
请回答下列问题：
（1）E的分子式
 
．
（2）由A生成B的反应类型
 
，A的名称
 
．1mol伞形花内酯在一定条件下最多可与
 
molBr2反应．
（3）由B生成C的化学方程式
 
．
（4）D有多种同分异构体，按要求写出其中一种同分异构体的结构简式可与FeCl3溶液发生显色反应，能发生银镜反应，能发生水解反应
 

（5）秦皮中的七叶内酯也属于香豆素类化合物，具有抑制痢疾杆菌的作用，可由与乙酸酐反应制得，试写出该反应的化学方程式
 
．

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