常温下，现有NaCl和CuSO₄的混合溶液，用Pt电极电解，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.15mol的气体，若电解后溶液体积为10L，则电解后溶液的pH为（　　）

下列关于中和热的说法中正确的是（　　）

填写下列空格：
（1）草木灰（含K₂CO₃）显碱性的原因是（用离子方程式表示），所以（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用．
（2）室温下pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c（OH^-）为mol/L；把0.1mol/L HCl与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=．
（3）3mol/L 100mL H₂SO₄ 溶液与足量的Zn反应，为使产生的H₂ 速率减慢，但产生的H₂的总量不变，可采取的措施（填下列选项的序号）
A．加醋酸钠固体     B．加NH₄Cl溶液     C．加BaCl₂溶液     D．加氨水
（4）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为．
（已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）

25℃、101kPa下，1mol氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）

室温下，pH=2的某酸H_nA（A为酸根）与pH=12的某碱B（OH）_m等体积混合，混合液的pH变为8．
（1）反应生成的盐中存在着一种水解的离子，该离子的水解方程式为：．
（2）简述该混合液呈碱性的原因：．

下列说法与盐类水解无关的是（　　）

沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄，0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时放出445kJ的热最，则下列热化学方程式中正确的是（　　）

下列盐的溶液蒸干时，能得到原物质的是（　　）

已知下列反应的热化学方程式为：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-870.3kJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l） 的反应热△H（焓变）为（　　）

在火箭推进器中装有强还原剂肼 （N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
（1）写出该反应的热化学方程式．
（2）已知N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.7kJ?mol^-1，N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O （g）；△H=-534kJ?mol^-1，根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式．