Question

室温下，pH=2的某酸H_nA（A为酸根）与pH=12的某碱B（OH）_m等体积混合，混合液的pH变为8．
（1）反应生成的盐中存在着一种水解的离子，该离子的水解方程式为：

 

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（2）简述该混合液呈碱性的原因：

 

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Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：常温下PH=2的某酸H_nA（A为酸根）与PH=12的某碱B（OH）_m等体积混合，混合液的PH变为8，说明B（OH）_m为弱碱，且碱过量，根据化合物中化合价的代数和为0确定其化学式，根据酸碱的相对强弱确定水解的离子．

解答： 解：（1）根据题意知，B（OH）_m为弱碱，则B^m+离子一定能水解，其水解方程式为：B^m++mH₂O?B（OH）_m+mH⁺，
故答案为：B^m++mH₂O?B（OH）_m+mH⁺；
（2）混合液的PH变为8，说明B（OH）_m为弱碱，且碱过量，弱碱过量电离出OH^-，呈碱性，
故答案为：混合液的PH变为8，说明B（OH）_m为弱碱，且碱过量，弱碱过量电离出OH^-，呈碱性．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确“谁强谁显性、谁弱谁水解”即可解答，并结合化合物中化合价的代数和为0进行分析，难度中等．