用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气现象是．

下列有关物质的性质与应用均正确的是（　　）

有关Na₂CO₃和NaHCO₃的叙述中正确的是（　　）

已知Br₂+2Fe²⁺═2Br^-+2Fe³⁺，向FeBr₂溶液中通入Cl₂发生反应后，溶液中有一半的Br^-被氧化，则FeBr₂与Cl₂物质的量之比是（　　）

实验室配置500mL 0.2mol?L^-1的Na₂SO₄溶液，实验操作步骤有：
A．称取一定质量的硫酸钠固体，把它放在中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
B．把制得的溶液小心地转移到中．
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻震荡．
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
（1）需要称量的硫酸钠固体的质量为g；
（2）操作步骤的正取顺序为（填序号），A、、、、E；
（3）以上各步骤的叙述中短线“___”中应填定的仪器名称分别是A；B；C；
（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度受到怎么样的影响？（填偏高、偏低或不影响）
（a）容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
（b）未洗涤烧杯和玻璃棒．

等体积的1mol/L的氨水和1mol/L的氯化铵溶液混合后溶液酸碱性为．

氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛．
（1）下面是利用氮气的一种途径：

①工业上过程Ⅱ的常见化学方程式是；
②在碱性溶液中通过电解法可以实现由N₂制取NH₃：2N₂+6H₂O

电解  .

4NH₃+3O₂，阴极的电极反应式是．
（2）在25℃下将2a mol?L^-1的氨水与0.02mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应后若溶液显中性，则NH₃?H₂O的电离常数K_b=．（用含a的代数式表示）
（3）我国化学工程专家侯德榜（1890-1974）于1943年创立的侯氏制碱法，是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法．其生产流程可简要表示如图：

①在沉淀池加入饱和食盐水，应先通入的气体是；
②沉淀池中反应的化学方程式为；
（4）实验室模拟侯氏原理制备纯碱的主要步骤包括：将配制好的饱和NaCl溶液倒人烧杯中，加热到一定温度范围，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体；加料完毕后，继续保温30min，箭置，过滤得NaHCO₃晶体，洗涤晶体，干燥后，转入坩埚中，灼烧2小时，制得Na₂CO₃晶体．请参考表中的数据填空．
                四种盐在不同温度下的溶解度表（g/100g水）

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NH4HCO2	11.9	15.8	21.0	27.0	-*	-
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

①实验中只析出NaHCO₃晶体的原因是．
②操作过程中反应温度应控制在30℃＜t＜．
③过滤后得到母液中含有的离子有，向其中加入适量盐酸，并做进一步处理，使NaCl循环利用，同时回收NH₄Cl．

格隆溴铵具有解痉、减少胃酸分泌等作用，用于治疗胃及十二指肠溃疡，合成路线如下：
（1）E分子中有个手性碳原子．
（2）反应②的反应类型是加成反应，反应②的另一种反应物的结构简式是．
（3）化合物D的结构简式．A→B的化学方程式为：．
（4）已知-OH在一定条件下能发生取代反应生成水，请写出反应④中生成的分子式为C₁₉H₂₇NO₃的副产物的结构简式．
（5）以苯乙烯为原料设计简单的合成路线，合成化合物A．合成路线流程图示例如下：
CH₃CH₃OH

浓硫酸

170℃

 H₂C=CH₂

Br2

“神舟飞船”宇航员佩戴头盔的盔壳由聚碳酸酯制成，具有隔音、隔热、防碰撞、减震性好、质量小等特点．
已知：苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性，易跟某些含羰基的化合物（R、R′代表烷基或H原子）发生缩合反应生成新的有机物和水．苯酚还能发生如下反应生成有机酸酯：
下图是合成聚碳酸酯的过程（反应条件和部分产物未写出）：

请回答下列问题：
（1）X的结构简式，1molX和浓溴水反应最多消耗mol Br₂．
（2）在一定条件下X与反应合成聚碳酸酯的化学方程式：．
（3）写出的同分异构体与新制银氨溶液发生反应的化学方程式：．
（4）乙酸苯酚酯完全水解的化学方程式为 （注明条件）．
（5）写出符合下列条件的乙酸苯酚酯的同分异构体：．
①分子中含有苯环且属于酯类      ②不能发生银镜反应．

根据侯德榜提出的工艺，制碱厂设计生产流程如下：
（1）该流程中可循环利用的物质是．向母液中通氨气，并加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有．

A．增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出
B．使NaHCO₃更多地析出
C．使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度
（2）检验产品纯碱中是否含有NaCl的试剂是．
（3）某学习小组在实验室模拟制碱有关工艺．
①若利用氯化铵和熟石灰制取氨气，反应方程式是，制得的氨气可用下列盛有NaCl溶液的装置吸收．

②已知用饱和NaNO₂与NH₄C1溶液加热可制取氮气．该小组模拟工业合成氨设计如下装置：

仪器a的名称是；氢气的发生装置应选用；A装置加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是．装置D的作用是①除去N₂、H₂中的水；②；③观察并调节气泡速率，控制N₂、H₂的比例．
有同学认为：从氨合成器（E装置）中出来的气体连续通入F装置的NaCl溶液中，可能会发生倒吸．你认为是否可能并说明理由．．