题目内容
已知Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向FeBr2溶液中通入Cl2发生反应后，溶液中有一半的Br-被氧化，则FeBr2与Cl2物质的量之比是（ ）
| A、1：1 | B、2：3 |
| C、1：2 | D、3：5 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：向FeBr2溶液中通入Cl2时，根据Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+知，氯气先氧化Fe2+后氧化Br-，如果溶液中有一半的Br-被氧化，则亚铁离子完全被氧化，根据方程式进行计算．
解答：
解：向FeBr2溶液中通入Cl2时，根据Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+知，氯气先氧化Fe2+后氧化Br-，如果溶液中有一半的Br-被氧化，则亚铁离子完全被氧化，
设FeBr2的物质的量为xmol，则n（Fe2+）=n（FeBr2）=xmol、n（Br-）=2n（FeBr2）=2xmol，
根据转移电子守恒得n（Fe2+）×1+
×n（Br-）×1=2n（Cl）2，即xmol+xmol=2n（Cl）2，n（Cl）2=xmol，所以FeBr2与Cl2物质的量之比=xmol：xmol=1：1，故选A．
设FeBr2的物质的量为xmol，则n（Fe2+）=n（FeBr2）=xmol、n（Br-）=2n（FeBr2）=2xmol，
根据转移电子守恒得n（Fe2+）×1+
| 1 |
| 2 |
点评：本题考查氧化还原反应计算，侧重考查分析计算能力，明确离子反应先后顺序是解本题关键，利用转移电子守恒解答即可，题目难度中等．
练习册系列答案
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