二价铬不稳定，极易被氧气氧化．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH₃COO）₂]₂?2H₂O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水和醚，易溶于盐酸，是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒、CrCl₃溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如下图所示，制备过程中发生的反应如下：

Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl₂（aq）+H₂（g）；
2CrCl₃（aq）+Zn（s）═2CrCl₂（aq）+ZnCl₂（aq）
2Cr²⁺（aq）+4CH₃COO^-（aq）+2H₂O（l）═[Cr（CH₃COO）₂]₂?2H₂O（s）
请回答下列问题：
（1）仪器1的名称是，所盛装的试剂是．
（2）本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是．
（3）装置4的主要作用是．
（4）实验开始生成H₂气后，为使生成的CrCl₂溶液与CH₃COONa溶液顺利混合，应阀门A、阀门B （填“打开”或“关闭”）．
（5）本实验中锌粒须过量，其原因是，．
（6）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl₃溶液中含溶质6.34g，实验后得干燥纯净的[Cr（CH₃COO）₂]₂?2H₂O 5.64g，则该实验所得产品的产率为．

（一）二乙酸-1，4-环己二醇酯可以通过下列路线合成．

（1）步骤（4）的反应类型．D的结构简式为生成A的化学方程式为．
（二）生活中存在很多常见的有机物
（2）如图的键线式表示维生素A的分子结构：该分子的分子式为

（3）关于有机物的说法正确的是．
A．用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以得到3种二肽
B．制作血豆腐、酒精消毒杀菌的过程中都存在蛋白质变性
C．肽键是蛋白质结构中的二级结构
D．丙烯酸甲酯可以加聚生成高分子；对苯二甲酸和1，4-丁二醇可以缩聚生成高分子
（4）CH₂=CHOOCCH₃聚合的产物在酸性条件水解，得到的物质的结构简式为
（5）用作软质隐形眼镜材料的聚合物是：

该聚合物为加成反应的产物，该聚合物的单体的结构简式是，单体的名称是．

相同体积的Na₂SO₄，MgSO₄，Al₂（SO₄）₃，溶液分别加入过量的BaCl₂，得到沉淀的物质的量之比为1：1：3，这三种溶液的物质的量浓度之比为（　　）

某学生用0.100mol?L^-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3mL；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母序号填写）．
（2）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
（3）判断到达滴定终点的实验现象是．

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．

实验编号	NaOH溶液的浓度 （mol/L）	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积 （mL）
1	0.10	21.98	20.00
2	0.10	22.00	20.00
3	0.10	22.02	20.00

①滴定达到终点的现象是．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留两位有效数字）第3组实验滴定达到终点时锥形瓶内溶液的pH为．（反应后溶液的体积按40mL计算；已知lg2=0.3、lg5=0.7并保留小数点后一位）
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．（填代号）

④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有．（多选扣分）
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量前NaOH固体中混有Na₂CO₃固体
E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

我国锰现有探明储量约6.4亿吨，主要是低品位的碳酸锰矿．如图是从低品位碳酸锰矿石中富集生产锰精矿的一种绿色化学工艺流程图．

（1）本工艺中体现绿色化学理念的是：．
（2）写出在500℃焙烧过程中生成MnCl₂的两个化学方程式．
（3）若矿石中Mn含量20%，氯化铵与矿石理论质量比是0.389：1，实际使用1.2：1的原因．
（4）敞口条件下，研究不同焙烧温度与锰的浸出率关系，其结果如图所示，当温度高于500℃时，锰的浸出率会降低的原因是．
（5）实验室从滤液中回收氯化铵固体，要用到的仪器有：酒精灯、烧杯、温度计、漏斗、（填编号）①蒸发皿②坩埚③玻璃棒④分液漏斗
（6）锰含量测定方法是：称取0.1g样品置于300mL锥形瓶中，用试剂氧化成MnO₄^-，再用0.1000mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点．经三次实验平均消耗标准溶液40.91mL．该样品中含锰的含量为：．滴定反应的离子方程式为：MnO₄^-+Fe²⁺+H⁺→Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）

现有如下十种物质：①Cl₂②NO₂③NH₃④H₂SO₄⑤蔗糖⑥熔融的NaOH⑦冰醋酸⑧HCl⑨C₂H₅OH⑩BaSO₄；用序号回答下列问题：
（1）以上物质能导电的有；
（2）溶于水后其水溶液能导电的有；
（3）属于非电解质的有；
（4）属于电解质的有，其中属于强电解质的有，属于弱电解质的有．

扑热息痛是一种优良的解热 阵痛药物，化学名称为对乙酰氨基苯酚，其合成方法有多种，其中由烃A为原料的合成路线如下

已知：

（1）E的分子式为
（2）D中含有的官能团名称
（3）B到C的反应的化学方程式；C到D的反应①的化学方程式
（4）上述过程中，D→E、E→扑热息痛的反应类型分别是、
（5）符合下列条件的扑热息痛的同分异构体有种
①能与钠反应，且能与FeCl₃发生显色反应   ②苯环上的一溴取代物有三种
③能发生银镜反应   ④含有-NH₂
扑热息痛的同分异构体中，能够发生水解，且核磁共振氢谱中峰的面积比为2：2：2：2：1的结构简式（任写一种）

二甲氧苄胺嘧啶是一种用于家禽细菌感染防治药．其合成路线如下：

（1）合成路线中，步骤①、④的反应类型分别为、．
（2）化合物B的核磁共振氢谱中有个峰．
（3）写出F与新制氢氧化铜反应的化学方程式．
（4）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：．
Ⅰ．分子中苯环上有两个取代基；
Ⅱ．能发生银镜反应；
Ⅲ．不能与FeCl₃溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应；
Ⅳ．核磁共振氢谱显示有4个峰．
（5）实验生产的产品中存在一种结构为的副产物，为了使该产物的含量降到最低，需要合成路线中第步反应的工艺最优化．
（6）已知．化合物是合成染料的中间体，请写出以氯乙烷为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂=CH₂

高温高压

催化剂

?ΧΗ₂-CH₂?

铁及铁的化合物用途非常广泛．
（1）Fe₃O₄具有很好的磁性，是一种复杂的氧化物，在实验室可由Fe粉与在高温下通过置换反应制得．
（2）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型非氯高效消毒剂，该化合物中铁元素的化合价为；
（3）Fe₂O₃在熔融状态下与K₂O₂反应生成K₂FeO₄，化学方程式是；K₂FeO₄也可由FeCl₃与NaOH溶液、NaClO溶液反应先制得Na₂FeO₄，然后在低温下加入饱和KOH与Na₂FeO₄反应，即可得到K₂FeO₄，由此推断此温度下Ksp（K₂FeO₄）Ksp（Na₂FeO₄）（填“＞”、“＜”或“=”）．K₂FeO₄还可通过铁作阳极，石墨作阴极，电解KOH浓溶液制得，阳极上可观察到的现象是，其电极反应式为，阴极上发生的电极反应式为．
（4）草酸亚铁晶体（FeC₂O₄?2H₂O）是生产锂电池的原材料，某研究性学习小组称取3.60g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示，300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，列式计算该氧化物的化学式：．