题目内容
相同体积的Na2SO4，MgSO4，Al2（SO4）3，溶液分别加入过量的BaCl2，得到沉淀的物质的量之比为1：1：3，这三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）
| A、2：2：3 |
| B、1：1：3 |
| C、1：1：1 |
| D、3：3：1 |
考点：离子方程式的有关计算
专题：离子反应专题
分析：加入足量的BaCl2溶液，硫酸根完全沉淀生成BaSO4，生成沉淀BaSO4的物质的量之比为1：1：3，根据硫酸根守恒计算n（Na2SO4）、n（MgSO4）、n[Al2（SO4）3]，溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于物质的量之比．
解答：
解：加入足量的BaCl2溶液，硫酸根完全沉淀生成BaSO4，生成沉淀BaSO4的物质的量之比为1：1：3，令BaSO4的物质的量为1mol、1mol、3mol；
根据硫酸根离子守恒，则：
n（Na2SO4）=n（BaSO4）=1mol
n（MgSO4）=n（BaSO4）=1mol
n[Al2（SO4）3]=
n（BaSO4）=
×3mol=1mol，
三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于物质的量之比，故相同体积的Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度之比为1mol：1mol：1molmol=1：1：1，
故选C．
根据硫酸根离子守恒，则：
n（Na2SO4）=n（BaSO4）=1mol
n（MgSO4）=n（BaSO4）=1mol
n[Al2（SO4）3]=
| 1 |
| 3 |
| 1 |
| 3 |
三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于物质的量之比，故相同体积的Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度之比为1mol：1mol：1molmol=1：1：1，
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，掌握上述化学反应的实质是计算的关键，注意利用假设法与守恒法进行的计算．
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下列说法正确的是（ ）
①水玻璃、福尔马林、淀粉、Fe（OH）3胶体均为混合物
②1H、2H、3H互为同位素
③用紫色石蕊试液检验HCHO溶液是否被氧化
④酸化的Ba（NO3）2溶液和品红溶液都能将SO2和CO2气体区别开
⑤NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体
⑥常温下，向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使溶液呈中性，此时溶液中浓度最大的离子为铵根离子．
①水玻璃、福尔马林、淀粉、Fe（OH）3胶体均为混合物
②1H、2H、3H互为同位素
③用紫色石蕊试液检验HCHO溶液是否被氧化
④酸化的Ba（NO3）2溶液和品红溶液都能将SO2和CO2气体区别开
⑤NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体
⑥常温下，向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使溶液呈中性，此时溶液中浓度最大的离子为铵根离子．
| A、①③④⑥ | B、①②③ |
| C、④⑤⑥ | D、除⑤以外 |
如图所示，已知：
资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物．下列说法错误的是（ ）
| A、在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 |
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