Question

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．

实验编号	NaOH溶液的浓度 （mol/L）	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积 （mL）
1	0.10	21.98	20.00
2	0.10	22.00	20.00
3	0.10	22.02	20.00

①滴定达到终点的现象是

 

．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为

 

（保留两位有效数字）第3组实验滴定达到终点时锥形瓶内溶液的pH为

 

．（反应后溶液的体积按40mL计算；已知lg2=0.3、lg5=0.7并保留小数点后一位）
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作

 

，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．（填代号）

④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有

 

．（多选扣分）
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量前NaOH固体中混有Na₂CO₃固体
E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：①滴定时当最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色；
②根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱）计算；滴入20.00mLNaOH溶液恰好中和，先计算出多加入0.02mLNaOH溶液时溶液中氢氧根离子浓度，在据水的离子积常数计算氢离子浓度，进而求得pH；
③碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出；
④根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析误差．

解答： 解：①酚酞的变色范围是8.2～10，滴定时最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，
故答案为：加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；
②根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱），需要V（NaOH）=

21.98+22.00+22.02

3

mL=22.00mL，则该盐酸的浓度为

22.00×10-3L×0.10mol/L

0.020L

=0.11mol/L；
第3组实验多加了0.02mLNaOH溶液，则溶液中氢氧根离子浓度为：

0.02×10-3L×0.10mol/L

0.04L

=5×10^-5mol/L，则氢离子浓度为：

10-14

5×10-5

=2×10^-10mol/L，pH=9.7，故答案为：0.11mol/L；9.7；
③碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，故答案为：丙；
④根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析误差，
A．滴定终点读数时俯视读数，读出的标准溶液的体积偏低，则待测液浓度偏低；
B．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏低，需要NaOH体积偏小，测定值偏低；
C．锥形瓶水洗后直接装待测液，锥形瓶中NaOH的物质的量不变，消耗的HCl的量不变，对实验无影响；
D．1molNaOH即40g消耗1molHCl，1molNa₂CO₃即106g消耗2molHCl，则等质量的NaOH和Na₂CO₃与盐酸反应，NaOH消耗的盐酸多，与等量的盐酸反应时，需要的混有Na₂CO₃的NaOH标准溶液较多，所以测定溶液浓度偏大；
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定NaOH体积偏大，测定值偏大；
故答案为：DE．

点评：本题考查中和滴定操作和pH计算，题目难度中等，注意把握实验基本方法，能会分析导致误差的不当操作，注意把握实验操作要点和注意事项．