制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H₂O（g）

高温

CO（g）+H₂（g），此反应是吸热反应．
①此反应的化学平衡常数表达式为；
②下列能提高碳的平衡转化率的措施是．
A．加入C（s）   B．加入H₂O（g）   C．升高温度    D．增大压强   E．将碳研成粉末．

已知：可用如下的氧化还原反应来制备NO₂气体，请按要求填写下列空白．
（1）Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
①氧化剂是，氧化产物是
②将上述化学反应方程式改写成离子反应方程式为：
（2）2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O
①请用双线桥法标出上述化学反应电子转移的方向和数目：
②若氧化产物比还原产物多1.6g，则反应中电子转移的个数为．

下列物质中，含有自由移动的Cl^-的是（　　）

下列说法中正确的是（　　）

燃料电池（Fuel Cell）是一种将存在于燃料与氧化剂中的化学能直接转化为电能的发电装置．燃料和空气分别送进燃料电池，电就被奇妙地生产出来．它从外表上看有正负极和电解质等，像一个蓄电池，但实质上它不能“储电”而是一个“发电厂”．
（1）美国Simons等科学家发明了使NH₃直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入电解质溶液中，其电池反应为 4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O
写出该燃料电池的正极反应式
（2）以天然气（假设杂质不参与反应）为原料的燃料电池示意图如图所示．
①放电时，负极的电极反应式为：
②假设装置中盛装100.0mL 3.0mol?L^-1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8 960mL．放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为：．

草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，25℃时，H₂C₂O₄：K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5；H₂CO₃：K₁=4.5×10^-7，K₂=4.7×10^-11．
（1）KHC₂O₄溶液呈性（填“酸”、“中”或“碱”）．
（2）下列化学方程式可能正确的是．
A．H₂C₂O₄+CO₃^2-═HCO₃^-+HC₂O₄^-
B．HC₂O₄^-+CO₃^2-═HCO₃^-+C₂O₄^2-
C．2C₂O₄^2-+CO₂+H₂O═2HC₂O₄^-+CO₃^2-
D．H₂C₂O₄+CO₃^2-═C₂O₄^2-+CO₂↑+H₂O
（3）常温下，向10mL 0.01mol?L^-1H₂C₂O₄溶液中滴加0.01mol?L^-1的KOH溶液V mL，回答下列问题：
①当V＜10时，反应的离子方程式为．
②若溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-），则pH7（填“＞”“＜”或“=”），V10（填“＞”“＜”或“=”）．
③当溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄），则溶液中溶质为，V10（填“＞”、“＜”或“=”）．

已知100℃时水的离子积常数Kw是1.0×10^-12，在此温度下，有pH=3的盐酸和pH=3的弱酸HA溶液：
（1）取等体积两溶液，分别稀释到pH=4时，两者加水量的关系是：前者后者（填＞、＜或=，下同）；
（2）取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者后者；
（3）50mL pH=3的盐酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH=．
（4）pH=3的HA溶液中由水电离出的c（H⁺）=mol/L
（5）常温下，如何通过化学实验来证明HA是弱酸，请写出其中的一种化学实验方法．

在醋酸中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，△H＞0要使溶液中的c（CH₃COO^-）提高，并且使电离平衡逆向移动，应采取的措施是（　　）

（1）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法生产．
已知：甲醇脱水反应①2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）?△H₁=-23.9KJ?mol^-1
甲醇制烯烃反应②2CH₃OH（g）=C₂H₄ （g）+2H₂O（g）?△H₂=-29.1KJ?mol^-1
乙醇异构化反应③CH₃CH₂OH（g）=CH₃OCH₃（g））?△H₃=+50.7KJ?mol^-1
则乙烯气相直接水合反应C₂H₄ （g）+H₂O（g）?C₂H₅OH（g）△H=；
（2）乙烯气相直接水合反应，在其他条件相同时，分别测得C₂H₄的平衡转化率在不同压强（P₁、P₂）
下随温度变化的曲线如图．结合曲线归纳平衡转化率-T曲线变化规律：
（a）；
（b）；
（3）若要进一步提高乙烯的转化率，可以采取的措施有．
A．增大乙烯的浓度  B．分离出乙醇  C．加催化剂
（4）已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常数K=0.25．
①t℃时，反应达到平衡时n（CO）：n（CO₂）=．
②若在1L密闭容器中加入0.02mol FeO（s），并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）转化率为50%，求x的值．（写出计算步骤）

可逆反应3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（g）+4H₂（g）在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）