Question

制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H₂O（g）

高温

CO（g）+H₂（g），此反应是吸热反应．
①此反应的化学平衡常数表达式为

 

；
②下列能提高碳的平衡转化率的措施是

 

．
A．加入C（s）   B．加入H₂O（g）   C．升高温度    D．增大压强   E．将碳研成粉末．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：

分析：①化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；
②增大碳的转化率，应采取措施使平衡向正反应移动，结合外界条件对平衡移动影响分析；

解答： 解：（1）①C（s）+H₂O（g）

高温

CO（g）+H₂（g），

C(CO)?C(H2)

C(H2O)

，故答案为：

C(CO)?C(H2)

C(H2O)

；
化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；
②A．加入固体C（s），不影响平衡移动，故A错误；
B．加入H₂O（g），水蒸气的浓度增大，平衡向正反应方向移动，碳的转化率增大，故B正确；
C．正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，碳的转化率增大，故C正确；
D．增大压强，平衡向逆反应方向移动，碳的转化率降低，故D错误；
E．将碳研成粉末，增加接触面积，相当于增加反应物的浓度，碳的转化率增大，故E正确；
故答案为：BCE．

点评：本题考查化学平衡常数和化学平衡影响因素等，难度中等，注意理解掌握平衡常数的用途．