Question

已知100℃时水的离子积常数Kw是1.0×10^-12，在此温度下，有pH=3的盐酸和pH=3的弱酸HA溶液：
（1）取等体积两溶液，分别稀释到pH=4时，两者加水量的关系是：前者

 

后者（填＞、＜或=，下同）；
（2）取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者

 

后者；
（3）50mL pH=3的盐酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH=

 

．
（4）pH=3的HA溶液中由水电离出的c（H⁺）=

 

mol/L
（5）常温下，如何通过化学实验来证明HA是弱酸，请写出其中的一种化学实验方法

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：（1）加水稀释促进弱酸的电离；
（2）弱酸中存在电离平衡，加入相应钠盐，抑制酸的电离，氢离子浓度减小；强酸中加其钠盐无影响；
（3）根据混合后溶液中剩余的氢氧根离子浓度求PH；
（4）酸中水电离的氢离子浓度等于水电离的氢氧根离子的浓度；
（5）证明酸部分电离即可．

解答： 解：（1）加水稀释促进弱酸的电离，若两溶液都稀释10倍，则盐酸pH变为4，此时HA的pH小于4，因此要继续加水稀释，所以HA的加水量多，即前者＜后者，
故答案为：＜；
（2）弱酸中存在电离平衡，加入相应钠盐，抑制酸的电离，氢离子浓度减小；强酸中加其钠盐无影响；两溶液的pH大小关系是：前者＜后者，
故答案为：＜；
（3）50mL pH=3的盐酸溶液和50mL 0.003mol/L NaOH溶液混合，碱过量，剩余的氢氧根为：c（OH^-）=

0.003×0.05-0.001×0.05

0.1

=0.001mol/L，则c（H⁺）=

10-12

0.001

=10^-9mol/L，所以pH=9，
故答案为：9；
（4）酸中水电离的氢离子浓度等于水电离的氢氧根离子的浓度，pH=3的HA溶液中由水电离出的c（OH^-）=10^-9mol/L，则c（H⁺）=10^-9mol/L；
故答案为：10^-9；
（5）取少量的0.1mol/LHA溶液，测定其溶液的pH，若pH=1为强酸，则氢离子的浓度等于酸的浓度，说明HA完全电离，为强酸；若pH＞1，则氢离子的浓度小于酸的浓度，说明HA部分电离，为弱酸；
故答案为：测0.1mol/LHA的pH，若pH=1为强酸，若pH＞1为弱酸．

点评：本题考查了弱电解质的电离，酸碱混合溶液中离子浓度的求算等，注意加水稀释时溶液中各种微粒浓度的变化，题目难度中等．