题目内容

在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，△H＞0要使溶液中的c（CH3COO-）提高，并且使电离平衡逆向移动，应采取的措施是（　　）
A、加水
B、加热
C、加CH3COONa固体
D、加很稀的NaOH溶液
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、加水电离平衡正向移动；
B、醋酸的电离是吸热反应，升高温度能促进醋酸的电离；
C、加醋酸根离子平衡逆移，醋酸根离子浓度增大；
D、加氢氧化钠，平衡正向移动．
解答： 解：A、加水能促进醋酸的电离，电离平衡正向移动，溶液中的c（CH3COO-）减小，故A错误；
B、醋酸的电离是吸热反应，升高温度能促进醋酸的电离，电离平衡正向移动，溶液中的c（CH3COO-）增大，故B错误；
C、加CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，故C正确；
D、加入氢氧化钠，氢氧化钠和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，电离平衡正向移动，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了影响弱电解质电离的因素，难度不大，注意：如果加入含有相同离子的物质就抑制其电离，如果加入和弱电解质电离的离子发生反应的物质就促进其电离．
练习册系列答案
相关题目
（1）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂质用
 
试剂，化学方程式为
 
．
（2）除去Fe2O3粉末中混入的Al2O3杂质用
 
试剂，化学方程式为
 
．
（3）除去NH4Cl粉末中混入的AlCl3杂质用
 
试剂，离子方程式为
 
．
（4）除去 CO2气体中混入的HCl气体用
 
试剂，离子方程式为
 
．
下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所  给离子方程式正确的是（　　）
选项离子组加入试剂（溶液）加入试剂后发生反应的离子方程式
ASO42-、Fe2+、NO3-、K+K3[Fe（CN）6]3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓
BNa+、Fe3+、I-、ClO-H2SO4ClO-+H+=HClO
CBa2+、HCO3-、Cl-、H+Na2SO4Ba2++SO42-=BaSO4
DAl3+、Cl-、NO3-、K+过量NaOHAl3++3OH-=Al（OH）3↓
A、AB、BC、CD、D
以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法．N2在催化剂表面与水发生反应：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）-1530.4kJ
完成下列填空：
（1）该反应平衡常数K的表达式
 
．
（2）上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡，则
 
．
a．平衡常数K增大b．H2O的浓度减小c．容器内的压强增大d．v逆（O2）减小
（3）研究小组分别在四个容积为2升的密闭容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化剂条件下进行反应3小时．实验数据见下表：
序号第一组第二组第三组第四组
t/℃30405080
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
第四组实验中以NH3表示反应的速率是
 
，与前三组相比，NH3 生成量最小的原因可能是
 
．
（4）氨水是实验室常用的弱碱．
①往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象．再通入一定量的NH3后产生白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是
 
．请用电离平衡理论解释上述实验现象
 
．
②向盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是
 
．
a．c（C1-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）    
b．c（C1-）＞c（NH4+）=c（OH-）＞c（H+）
c．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（C1-）＞c（H+）    
d．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1-）
常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH--）=10--4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（　　）
A、Na2SO4
B、CH3COOH
C、NaOH
D、CH3COOK
下列物质中，含有自由移动的Cl-的是（　　）
A、KCl固体
B、HCl气体
C、KClO3溶液
D、MgCl2溶液
下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（　　）
A、钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B、铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C、钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀
D、钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是2H++2e-═H2
电化学原理在生产生活中应用十分广泛．请回答下列问题：
（1）通过SO2传感器可监测大气中SO2的含量，其工作原理如图1所示．
①固体电解质中O2-向
 
极移动（填“正”或“负”）．
②写出V2O5电极的电极反应式：
 
．
（2）如图2所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ是一种以石墨为电极的家用环保型消毒液发生器．装置I中离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为：2Na2S2+NaBr3
放电
充电
Na2S4+3NaBr
①负极区电解质为：
 
（用化学式表示）
②家用环保型消毒液发生器发生反应的离子方程式为
 
．
③闭合开关K，当有0.04mol Na+通过离子交换膜时，a电极上析出的气体在标准状况下体积为
 
 mL．
（3）如图3Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40% NaOH溶液，电流表指针都不发生偏转；乙组经思考后先添加了一种离子交换膜，然后向图Ⅱ烧杯右侧中逐滴加入适量浓盐酸或适量40%NaOH溶液，发现电流表指针都发生偏转．

①甲组电流表指针都不发生偏转的原因是
 
．
②乙组添加的是
 
（填“阴”或“阳”）离子交换膜．
已知：（1）R-X
NaCN
醇溶液
RCN 
H2O
H2SO4
RCOOH

（2）
（3）

现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯（）：

（1）原料A是苯的最简单的同系物，其名称是
 
；合成G的反应类型是
 
．
（2）写出B的结构简式
 
．
（3）写出反应D→E的化学方程式：
 
．
（4）杀灭菊酯的核磁共振氢谱共有
 
种峰．
（5）氨基酸X与I互为同分异构体，且X是萘（）的一取代物，含有碳碳叁键，X所有可能的结构共有
 
种．高聚物Y是由X通过肽键连接而成，Y的结构简式是
 
（只要求写一种）．

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