下列措施对水的电离无影响的是（　　）

可逆反应2NO₂?2NO+O₂在恒容密闭容器中反应，能说明反应已达到平衡状态的是（　　）
①单位时间内生成n mo1O₂的同时生成2n mol NO₂
②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n molNO
③混合气体的颜色不再改变               
④c（NO₂）：c（NO）：c（O₂）=2：2：1
⑤混合气体的压强保持不变               
⑥各物质的浓度相等．

常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH^--）=10^--4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（　　）

科研及生产中常涉及氮及其化合物．
硝酸工业的重要反应之一是2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）．800℃时在2L密闭容器中加入0.020mol NO和0.01molO₂，n（NO）随时间的变化如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
5n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.006	0.004	0.004	0.004

（1）硝酸工业的重要反应之一是2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）．800℃时在2L密闭容器中加入0.020mol NO和0.01molO₂，n（NO）随时间的变化如下表：
①800℃时该反应的平衡常数K=已知反应的平衡常数K（700℃）＞K（800℃），则该反应是热反应．
②0～2s内该反应的平均速率v（O₂）=．下列能说明该反应已经达到平衡状态的是．
a．v（NO₂）=2v（O₂）  b．容器内压强保持不变  c．v_逆（NO）=2v_正（O₂） d．容器内的密度保持不变
③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是．
a．及时分离出NO₂气体  b．适当升高温度c．增大O₂的浓度  d．选择高效的催化剂
（2）肼（N₂H₄）可用做发射卫星的火箭燃料．已知：
①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-543kJ?mol^-1
写出气态肼和NO₂生成氮气和水蒸气的热化学方程式．
（3）肼一空气燃料电池的电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，反应方程式是：N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，该燃料电池的负极电极反应式是．

下列离子方程式表达正确的是（　　）

今有①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄ 三种溶液，试回答下列问题
（1）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是（用序号回答）
（2）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积依次为：V₁、V₂、V₃，它们的关系为．（用只含“=”的关系式表示）

水的电离平衡曲线如图所示．
（1）若以A点表示水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到．
（2）将pH=8的NaOH溶液与pH=5的稀盐酸混合，并且保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则NaOH与盐酸的体积比为．
（3）普通泡沫灭火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是．
（4）室温时，Mg（OH）₂（S）═Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），当Mg²⁺沉淀完全 （指Mg²⁺的浓度等于10^-5mol/L） 时，溶液的pH=．已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.0×10^-11．

对可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述正确的是（　　）

已知有反应 A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g） 在四种不种情况的下反应速率为：
①υ（A）=0.15mol?L^-1?s^-1②υ（B）=0.6mol?L^-1?s^-1  ③υ（C）=0.4mol?L^-1?s^-1④υ（D）=27molL^-1?min^-1 则该反应进行快慢顺序为．

以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法．N₂在催化剂表面与水发生反应：
2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）-1530.4kJ
完成下列填空：
（1）该反应平衡常数K的表达式．
（2）上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡，则．
a．平衡常数K增大b．H₂O的浓度减小c．容器内的压强增大d．v_逆（O₂）减小
（3）研究小组分别在四个容积为2升的密闭容器中，充入N₂ 1mol、H₂O 3mol，在催化剂条件下进行反应3小时．实验数据见下表：

序号	第一组	第二组	第三组	第四组
t/℃	30	40	50	80
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

第四组实验中以NH₃表示反应的速率是，与前三组相比，NH₃ 生成量最小的原因可能是．
（4）氨水是实验室常用的弱碱．
①往CaCl₂溶液中通入CO₂至饱和，无明显现象．再通入一定量的NH₃后产生白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是．请用电离平衡理论解释上述实验现象．
②向盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是．
a．c（C1^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）    
b．c（C1^-）＞c（NH₄⁺）=c（OH^-）＞c（H⁺）
c．c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（C1^-）＞c（H⁺）    
d．c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（C1^-）