题目内容
常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH--）=10--4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（ ）
| A、Na2SO4 |
| B、CH3COOH |
| C、NaOH |
| D、CH3COOK |
考点：水的电离,盐类水解的应用
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：常温下，水的离子积为：10-14，由水电离出的c（OH-）=10-4mol/L，c（H+）?c（OH-）=10-8＞10-14，水的电离程度增大，说明所加的溶质促进水的电离，结合选项知，只能是水解呈碱性的强碱弱酸盐醋酸钠．
解答：
解：常温下，由水电离出的c（OH-）=10-4mol/L，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则c（H+）?c（OH-）=10-8＞10-14，说明该溶液中溶质促进了的水的电离，硫酸、氢氧化钠、硫酸氢钾都抑制了水的电离，只有醋酸钠属于强碱弱酸盐，醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，
故选D．
故选D．
点评：本题考查了水的电离、盐的水解等知识，题目难度中等，试题侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，解题的关键是准确判断出溶液中的溶质对水的电离程度的影响．
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| A、NO3- |
| B、SO32- |
| C、Cl- |
| D、NH4+ |
对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
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| A、加水 |
| B、加热 |
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