下列有关说法不正确的是（　　）

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，其中A与B形成可使红色石蕊试纸变蓝的气体，C的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，D的离子半径是所在同周期元素简单离子半径中最小的，B与E可形成三角锥型分子且每个原子最外层都满足8电子稳定结构．
1B在元素周期表中的位置为第周期族，BA₃空间构型为；
（2）物质甲是C在氧气中燃烧的产物，甲的电子式为； C、D、E各自形成的简单离子半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）
（3）E的同族元素的氢化物中沸点最低的是（写分子式）
（4）物质乙由A和B元素组成，分子中含18个电子．常温常压下，3.2g液态乙在空气中燃烧生成B的单质，同时放出aKJ热量，该反应的热化学方程式为．
（5）将10.8g D单质与15.6g甲混合后，完全溶于水中得1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 （溶液体积变化忽略不计），产生的气体在标况下体积为L．

下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列的是（　　）

将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：
（1）所用盐酸中HCl的物质的量浓度c（HCl）=；
（2）反应中生成的H₂在标准状况下的体积V（H₂）=．

现用pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液各V mL，进行中和滴定，当滴定到pH=7时，锥形瓶内溶液的体积为（滴定前后溶液未稀释、总体积不变）（　　）

某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu₂S和Fe₂O₃）混合物制取粗铜和Fe₂（SO₄）₃晶体，设计的操作流程如下：

（1）除酒精灯和铁架台或三脚架外，①中所需的容器名称为；
（2）已知试剂x为过氧化氢，写出H₂O₂与溶液B反应的离子方程式为；
（3）写出步骤③发生反应的离子方程式；
（4）步骤⑥的实验操作为、过滤、烘干．
（5）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN^-被过量的氧化剂氧化所致．现给出以下试剂：1.0mol/L硫酸、1.0mol/LNaOH溶液、0.1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水．请你设计合趣实验验证乙同学的猜测是否合理．简要说明实验步骤和现象．

下列物质中，所含主要成分不同于其他三种的是（　　）

某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．根据下列各物质的性质

物质	丙酮	乙酸乙酯	乙醇	乙酸
沸点/℃	56.2	77.06	78.5	117.9

CH₃COOCH₂CH₃+NaOH→CH₃COONa+CH₃CH₂OH
（乙酸乙酯）
按下列步骤回收乙醇和乙酸：
①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH=10；
②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热；
③收集温度在70℃～85℃时的馏出物；
④排出蒸馏器中的残液，冷却后向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器中进行蒸馏，回收馏出物．
蒸馏装置如图：请回答下列问题：
（1）加入烧碱使溶液的pH=10的目的是．
（2）冷凝管中冷却水进口是．烧瓶中少量加瓷片的作用是．
（3）在步骤④中加入过量浓硫酸的目的是（用化学方程式表示）．
（4）在70℃～85℃时馏出物的主要成分是． 当最后蒸馏的温度控制在85℃～125℃一段时间后，耐酸蒸馏器残液中溶质的主要成分是．

某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如图1的实验方案：

请回答以下问题：
（1）上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、、；
（2）步骤③中发生反应的离子方程式为：；
（3）评价步骤②的操作中难以控制之处，请你提出一个合理而比较容易操作的实验方案（药品可任选）；
（4）步骤①中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜．某同学称量mgNaOH固体配制V mL 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图2，其操作中错误的是（填操作序号）．

向0.50L 0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重4.4g，下列说法正确的是（　　）