Question

下列有关说法不正确的是（　　）

• A、SO₄^2-的空间构型是正四面体形
• B、CS₂分子中各原子均达8电子稳定结构
• C、CH₃COOH分子中碳原子的杂化类型有sp²和sp³两种
• D、H₂O₂分子是既含极性键又含非极性键的非极性分子

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型,共价键的形成及共价键的主要类型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：

分析：A．SO₄^2-中价层电子对个数是4且不含孤电子对，空间构型是正四面体形；
B．ABn型分子，A的族序数+成键数=8，则满足所有原子均达到8e^-稳定结构；
C．根据价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=

1

2

×（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，据此判断杂化类型；
D．H₂0₂氧原子和氧原子之间形成的是非极性共价键，氢原子和氧原子之间形成的是极性共价键，H₂0₂正负电荷重心不重合，为极性分子；

解答： 解：A．根据价层电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键+孤电子对个数，SO₄^2-中中心原子S的价层电子对为

6+2

2

=4，孤电子对数为

6+2-2×4

2

=0，不含孤电子对，所以空间构型是正四面体结构，故A正确；
B．CS₂（4+4=8）分子中各原子均达到8e^-稳定结构，故B正确；
C．甲基中碳原子，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+0=4，所以为sp³杂化，-COOH中，碳原子价层电子对个数=3+0=3，形成3个σ键，无孤对电子，杂化方式为sp²杂化，故C正确；
D．H₂0₂是共价化合物，氢原子与氧原子之间形成的是极性共价键，氧原子和氧原子之间形成的是非极性共价键，该分子正负电荷重心不重合，为极性分子，故D错误；
故选D．

点评：本题考查较综合，涉及原子杂化方式的判断、空间构型、分子极性、化学键等，为高考频点，注意根据价层电子对互斥理论来分析，题目难度中等．