题目内容
某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．根据下列各物质的性质| 物质 | 丙酮 | 乙酸乙酯 | 乙醇 | 乙酸 |
| 沸点/℃ | 56.2 | 77.06 | 78.5 | 117.9 |
（乙酸乙酯）
按下列步骤回收乙醇和乙酸：
①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH=10；
②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热；
③收集温度在70℃～85℃时的馏出物；
④排出蒸馏器中的残液，冷却后向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器中进行蒸馏，回收馏出物．
蒸馏装置如图：请回答下列问题：
（1）加入烧碱使溶液的pH=10的目的是
（2）冷凝管中冷却水进口是
（3）在步骤④中加入过量浓硫酸的目的是（用化学方程式表示）
（4）在70℃～85℃时馏出物的主要成分是
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题：
分析：根据物质的沸点，先是加入氢氧化钠让溶液显示碱性，将乙酸乙酯转化为乙酸钠和乙醇，让乙酸转化为乙酸钠，然后控制温度，将需要的物质蒸出，再向得到的混合液中加入浓硫酸，将乙酸钠转化为乙酸，控制温度，可将乙酸蒸出，据此回答即可．
解答：
解：（1）加入烧碱使溶液的pH=10的目的是将乙酸转化为乙酸钠，使乙酸乙酯在转化为乙酸钠和乙醇；
故答案为：将乙酸转化为乙酸钠，使乙酸乙酯在转化为乙酸钠和乙醇；
（2）冷凝管中冷却水下进上出，进口是B．烧瓶中少量加瓷片的作用是防止暴沸，故答案为：B；防止暴沸；
（3）在步骤④中加入过量浓硫酸的目的是和醋酸钠反应生成醋酸，方程式为2CH3COONa+H2SO4→Na2SO4+2CH3COOH，故答案为：2CH3COONa+H2SO4→Na2SO4+2CH3COOH；
（4）依据图表中物质沸点分析可知，在70℃～85℃时馏出物的主要成分是乙醇；当最后蒸馏的温度控制在85℃～125℃一段时间后，耐酸蒸馏器残液中溶质的主要成分依据反应2CH3COONa+H2SO4-→Na2SO4+2CH3COOH 可知，得到残液中溶质的主要成分是硫酸钠，故答案为：乙醇； Na2SO4．
故答案为：将乙酸转化为乙酸钠，使乙酸乙酯在转化为乙酸钠和乙醇；
（2）冷凝管中冷却水下进上出，进口是B．烧瓶中少量加瓷片的作用是防止暴沸，故答案为：B；防止暴沸；
（3）在步骤④中加入过量浓硫酸的目的是和醋酸钠反应生成醋酸，方程式为2CH3COONa+H2SO4→Na2SO4+2CH3COOH，故答案为：2CH3COONa+H2SO4→Na2SO4+2CH3COOH；
（4）依据图表中物质沸点分析可知，在70℃～85℃时馏出物的主要成分是乙醇；当最后蒸馏的温度控制在85℃～125℃一段时间后，耐酸蒸馏器残液中溶质的主要成分依据反应2CH3COONa+H2SO4-→Na2SO4+2CH3COOH 可知，得到残液中溶质的主要成分是硫酸钠，故答案为：乙醇； Na2SO4．
点评：本题涉及有机物的性质以及物质的分离方法：蒸馏，控制物质的沸点实现物质的分离，掌握基础是关键，难度不大．
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）
和
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| B、c1＞c3＞c2 |
| C、c1=c3＞c2 |
| D、c1=c2＞c3 |
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