Question

向0.50L 0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重4.4g，下列说法正确的是（　　）

• A、增重的4.4g为参加反应的CO₂的质量
• B、溶质为Na₂CO₃
• C、溶质为NaHCO₃
• D、低温蒸干溶液，所得固体的质量为：原溶液中NaOH的质量+4.4g

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：向0.50L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重4.4g，增重4.4g是二氧化碳，物质的量为0.1mol，溶液中含有氢氧化钠为0.15mol，n（CO₂）：n（NaOH）=1：1.5．二氧化碳与氢氧化钠可能发生反应①CO₂+NaOH=NaHCO₃；②CO₂+2NaOH=Na₂CO₃；+H₂O．n（CO₂）：n（NaOH）=1：1.5，介于1：1与1：2之间，两个反应都发生．令生成的碳酸氢钠为xmol，生成的碳酸钠为ymol，根据钠元素守恒有x+2y=0.15，根据碳元素守恒有x+y=0.1，联立方程计算x、y的值，以此计算解答．

解答： 解：向0.50L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重4.4g，增重4.4g是二氧化碳，物质的量为

4.4g

44g/mol

=0.1mol，溶液中含有氢氧化钠为0.5L×0.3mol/L=0.15mol，n（CO₂）：n（NaOH）=1：1.5．二氧化碳与氢氧化钠可能发生反应①CO₂+NaOH=NaHCO₃；②CO₂+2NaOH=Na₂CO₃；+H₂O．n（CO₂）：n（NaOH）=1：1.5，介于1：1与1：2之间，两个反应都发生，溶液为碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液．
令生成的碳酸氢钠为xmol，生成的碳酸钠为ymol，生成的碳酸钠为ymol，
根据钠元素守恒有x+2y=0.15，根据碳元素守恒有x+y=0.1，联立方程解得x=0.05、y=0.05．
A．由分析可知，增重的4.4g为参加反应的CO₂的质量，故A正确；
B．由分析可知，溶液为碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液，故B错误；
C．由分析可知，溶液为碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液，故C错误；
D．低温蒸干溶液，所得固体的质量为碳酸钠与碳酸氢钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，所以固体等于原溶液中NaOH的质量+4.4g-二氧化碳与氢氧化钠反应生成的水的质量，故D错误．
故选A．

点评：本题考查化学反应的有关计算，为高频考点，把握二氧化碳与氢氧化钠的物质的量判断发生的反应是关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．