短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：
①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；
②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；
③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5：1：1：3．
请回答下列问题：
（1）C的气态氢化物的电子式为，A在周期表中的位置．
（2）化合物E₂D₂中阴、阳离子个数比为，F含有的化学键类型为．
（3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为．
（4）氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C₂生成，写出其化学反应方程式．
（5）C₂A₄空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30% KOH溶液．该燃料电池的负极反应式为．
（6）用CH₄可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-955kJ?mol^-1
     2NO₂（g）=N₂O₄（g）△H=-56.9kJ?mol^-1
写出CH₄催化还原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的热化学方程式．

恒温、恒压下，1mol A和n mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g），一段时间后达到平衡，生成a mol C．则下列说法正确的是（　　）

同温同压下，在3支体积不同的试管中分别充满等体积混合的2种气体，它们是：①NO和NO₂，②NO₂和O₂，③NH₃和N₂．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中溶质的物质的量浓度分别为c₁、c₂、c₃（假设溶质全在试管中），则下列关系正确的是（　　）

在2L密闭容器中把4molA和2mol B混合，在一定条件下发生反应3A（g）+2B（g）?zC（g）+2D（g）．2min后反应达到平衡时生成1.6mol C，又测得反应速率v（D）=0.2mol/（L?min）．则下列说法正确的是（　　）

如图均是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）．

（1）有机物（a）有一种同分异构体，试写出其结构简式．
（2）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是（填代号）．
（3）任写一种与（e）互为同系物的有机物的结构简式．
（4）（a）（b）（c）（d）（e）五种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有（填代号）．

已知离子反应：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe³⁺常用的方法之一．某化学兴趣小组为探究Fe（SCN）₃的性质，做了以下实验：
①取10mL l mol?L^-1FeCl₃溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成红色．
②取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液红色褪去，同时产生大量的红棕色气体混合物A．
③将该气体混合物A通入过量的Ba（OH）₂溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C．
气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分．
④过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D．
⑤取②中反应后溶液少许，滴加BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E．
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）B的化学式为；E的化学式为．
（2）混合气体A的成分是（填化学式）．
（3）该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe（SCN）₃具有还原性，则实验②中反应得到的氧化产物是（填化学式）．
（4）该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN^-间接检验Fe²⁺时应注意．

N、S、K、Fe是四种常见的元素．
（1）Fe在周期表中的位置是；N基态原子有个未成对电子；S基态原子电子排布式是．
（2）在催化剂存在下，NH₃可用来消除NO的污染，生成2种对环境无害的物质．写出该反应的化学方程式：；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为．
（3）16g S完全燃烧放出热量148.5kJ，硫燃烧热的热化学方程式为：．

一定温度和压强下的密闭容器中，将SO₂和O₂按物质的量之比为2：1的比例进行投料，发生如下反应：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
测得数据如表：

t/min	0	10	20	30	40	50	60
c（SO2）/（mol/L）	1	0.7	0.5	0.35	0.2	0.1	0.1

请回答：
（1）10min内，v（SO₂）=mol/（L?min）．
（2）若降低温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
（3）该温度下反应的化学平衡常数数值为．
（4）SO₂的平衡转化率是．

已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H₂N-CH₂-COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：
（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为．
（2）请在图1中画出A中的配位键（用→表示）
（3）A中碳原子的轨道杂化类型为
（4）1mol氨基乙酸钠（H₂N-CH₂-COONa）含有σ键的数目为
（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体：（写化学式）．
（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是．

在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/（s）	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）/（mol/L）	0.20	a	0.10	c	d	e
c（NO2）/（mol/L）	0.00	0.12	b	0.22	0.24	0.24

（1）表中bc（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）20s时，N₂O₄的浓度为mol/L，0-20s内N₂O₄的平均反应速率为．
（3）N₂O₄（g）?2NO₂（g）的平衡常数表达式K=，在80℃时该反应的平衡常数K的数值为．
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时．
A．N₂O₄的转化率越高                  
B．N₂O₄的体积分数越大
C．N₂O₄与NO₂的浓度之比越大          
D．正反应进行的程度越大
（5）该反应进行至100s以后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅，则该反应是反应（填“吸热”或“放热”）．