题目内容
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：
①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；
②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；
③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5：1：1：3．
请回答下列问题：
（1）C的气态氢化物的电子式为 ，A在周期表中的位置 ．
（2）化合物E2D2中阴、阳离子个数比为 ，F含有的化学键类型为 ．
（3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为 ．
（4）氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式 ．
（5）C2A4空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30% KOH溶液．该燃料电池的负极反应式为 ．
（6）用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ?mol-1
2NO2（g）=N2O4（g）△H=-56.9kJ?mol-1
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式 ．
①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；
②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；
③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5：1：1：3．
请回答下列问题：
（1）C的气态氢化物的电子式为
（2）化合物E2D2中阴、阳离子个数比为
（3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为
（4）氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式
（5）C2A4空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30% KOH溶液．该燃料电池的负极反应式为
（6）用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ?mol-1
2NO2（g）=N2O4（g）△H=-56.9kJ?mol-1
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐，则C为氮元素；A的氧化物是生活中最常见液体，则A为氢元素；A、E同主族，E的原子序数大于氮元素，则E为Na元素；C与B、D相邻，结合原子序数可知，应为同周期相邻，则B为碳元素、D为氧元素；A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，1molF中含有10mol原子，则F为NH4HCO3，据此进行解答．
解答：
解：解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐，则C为氮元素；A的氧化物是生活中最常见液体，则A为氢元素；A、E同主族，E的原子序数大于氮元素，则E为Na元素；C与B、D相邻，结合原子序数可知，应为同周期相邻，则B为碳元素、D为氧元素；A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，1molF中含有10mol原子，则F为NH4HCO3，
（1）C的气态氢化物为NH3，其电子式为
，A为氢元素，周期表中位置是第一周期第ⅠA族，
故答案为：；第一周期第ⅠA族；
（2）化合物E2D2为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，阴阳离子个数比为1：2，F为NH4HCO3，含有离子键、共价键，
故答案为：1：2；离子键、共价键；
（3）NH4HCO3溶液与足量NaOH的稀溶液混合，反应生成碳酸钠与一水合氨，反应离子方程式为：2OH-+HCO3-+NH4+=CO32-+H2O+NH3?H2O，
故答案为：2OH-+HCO3-+NH4+=CO32-+H2O+NH3?H2O；
（4）C的气态氢化物为NH3，氯气与NH3相遇有白烟及N2生成，生成的白烟为NH4Cl，8NH3+3Cl2=N2+NH4Cl，
故答案为：8NH3+3Cl2=N2+NH4Cl；
（5）C2A4为N2H4，N2H4空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，则反应产物对氮气无污染，可以判断反应生成氮气，则碱性条件下负极N2H4失去电子生成氮气和水，负极的电极反应为：N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑，
故答案为：N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑；
（6）①CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ?mol-1，
②2NO2（g）=N2O4（g）△H=-56.9kJ?mol-1，
根据盖斯定律，①-②可得CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1 kJ?mol-1，
故答案为：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1 kJ?mol-1．
（1）C的气态氢化物为NH3，其电子式为
，A为氢元素，周期表中位置是第一周期第ⅠA族，故答案为：
；第一周期第ⅠA族；（2）化合物E2D2为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，阴阳离子个数比为1：2，F为NH4HCO3，含有离子键、共价键，
故答案为：1：2；离子键、共价键；
（3）NH4HCO3溶液与足量NaOH的稀溶液混合，反应生成碳酸钠与一水合氨，反应离子方程式为：2OH-+HCO3-+NH4+=CO32-+H2O+NH3?H2O，
故答案为：2OH-+HCO3-+NH4+=CO32-+H2O+NH3?H2O；
（4）C的气态氢化物为NH3，氯气与NH3相遇有白烟及N2生成，生成的白烟为NH4Cl，8NH3+3Cl2=N2+NH4Cl，
故答案为：8NH3+3Cl2=N2+NH4Cl；
（5）C2A4为N2H4，N2H4空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，则反应产物对氮气无污染，可以判断反应生成氮气，则碱性条件下负极N2H4失去电子生成氮气和水，负极的电极反应为：N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑，
故答案为：N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑；
（6）①CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ?mol-1，
②2NO2（g）=N2O4（g）△H=-56.9kJ?mol-1，
根据盖斯定律，①-②可得CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1 kJ?mol-1，
故答案为：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1 kJ?mol-1．
点评：本题考查位置结构性质的应用，题目难度中等，涉及常用化学用语、元素化合物性质、氧化还原反应、原电池、盖斯定律在热化学方程式书写中的应用等知识，推断元素是解题的关键，（3）中注意为足量的氢氧化钠稀溶液，铵根离子与碳酸氢根都反应，不能得到氨气，为易错点．
练习册系列答案
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