Question

恒温、恒压下，1mol A和n mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g），一段时间后达到平衡，生成a mol C．则下列说法正确的是（　　）

• A、物质A的转化率为a
• B、起始时刻和达到平衡时容器中的压强比为（1+n）：（1+n-

  a

  2

  ）
• C、反应达平衡后，再向容器中充入amolHe，物质B的转化率减小
• D、当v正（A）=2v逆（C）时，可判断反应达到平衡

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：反应 A（g）+2B（g）?2C（g），
开始 a       b       0
转化0.5n     n        n
平衡a-0.5n  b-n       n
结合等效平衡及pV=nRT来解答．
A、生成a mol C时，A反应了0.5amol；
B、恒温恒压容器中开始和平衡时压强不变；
C、恒压条件下充入惰性气体，容器体积增大，反应物浓度减小，反应混合物产生的压强减小；
D、可逆反应到达平衡时，不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比．

解答： 解：A、生成a mol C时，A反应了0.5amol，A的转化率为0.5a，故A错误；
B、起始时刻和达到平衡时容器中的压强比为1：1，故B错误；
C．恒温、恒压下反应达平衡后，再向容器中充入amolHe，体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，B的转化率减小，故C正确；
D．不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比，说明同种物质的正、逆反应速率相等，达到平衡状态，当2v_正（A）=v_逆（C）时，反应达到平衡，故D错误；
故选C．

点评：本题考查化学平衡的建立，难度中等，注意把握平衡状态的特征以及影响平衡移动的因素，B选项为易错点，要根据体积之比等于物质的量之比进行解答，注意题给条件．