在80℃时.将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中.隔一段时间对该容器内的物质进行分析.得到如下数据:时间/(s)020406080100c(N2O4)/0.20a0.10cdec(NO2)/0.000.12b0.220.240.24(1)表中b c．(2)20s时.N2O4的浓度为 mol/L.0-20s内N2O4的平均反应速率为 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/（s）	0	20	40	60	80	100
c（N₂O₄）/（mol/L）	0.20	a	0.10	c	d	e
c（NO₂）/（mol/L）	0.00	0.12	b	0.22	0.24	0.24

（1）表中b

c（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）20s时，N₂O₄的浓度为

mol/L，0-20s内N₂O₄的平均反应速率为

．
（3）N₂O₄（g）?2NO₂（g）的平衡常数表达式K=

，在80℃时该反应的平衡常数K的数值为

．
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时

．
A．N₂O₄的转化率越高
B．N₂O₄的体积分数越大
C．N₂O₄与NO₂的浓度之比越大
D．正反应进行的程度越大
（5）该反应进行至100s以后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅，则该反应是

反应（填“吸热”或“放热”）．

考点：化学平衡的计算,化学平衡常数的含义,化学平衡的影响因素

专题：

分析：（1）根据表格知，0.12＜b≤0.22，c≤0.10，据此判断b、c的关系；
（2）根据二氧化氮和四氧化二氮的关系式计算N₂O₄的浓度，v=

△C

△t

计算N₂O₄的平均反应速率；
（3）K=

C2(NO2)

C(N2O2)

；根据在80℃时，N₂O₄和NO₂的平衡浓度带入K来计算；
（4）K值越大，生成物浓度越大，反应物浓度越小，则反应物的转化率越大，生成物的产量越大．
（5）NO₂为红棕色气体，N₂O₄无色．

解答： 解：（1）根据表格知，0.12＜b≤0.22，c≤0.10，所以b＞C；
故答案为：b＞C；
（2）20s时，四氧化二氮的浓度为a，
N₂O₄?2NO₂
1mol/L 2mol/L
（0.20-a）mol/L 0.12mol/L
a=0.14mol/L，则反应的N₂O₄浓度为（0.2-0.14）mol/L=0.06mol/L，
v（N₂O₄）=

△C

△t

0.06mol/L

20s

=0.003mol/L．s；
故答案为：0.14；0.003mol/（L．s）；
（3）K=K=

C2(NO2)

C(N2O2)

；在80s时，反应达平衡，由于此时NO₂的平衡浓度为0.24mol/L，根据反应可知：

                N₂O₄?2NO₂
初始C：0.2mol/L      0
改变C：0.12mol/L   0.24mol/L
平衡C：0.08mol/L   0.24mol/L
N₂O₄的平衡浓度为0.08mol/L，而NO₂的平衡浓度为0.24mol/L，故80℃时平衡常数K=

C2(NO2)

C(N2O2)

(0.24)2

0.08

=0.72
故答案为：K=

C2(NO2)

C(N2O2)

；0.72；
（4）根据化学平衡常数知，K越大，生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，N₂O₄的转化率大、N₂O₄的体积分数越小、N₂O₄与NO₂的浓度之比越小、正反应进行的程度越大，故选AD；
故答案为：AD．
（5）NO₂为红棕色气体，N₂O₄无色，故反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅，说明平衡左移，故正反应方向吸热，故答案为：吸热．

点评：本题考查了化学反应速率的计算、化学平衡常数的含义等知识点，注意化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关．

练习册系列答案

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工业上冶炼银的方法主要是“热分解法”，请写出其化学反应方程式：

．

下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	将灼烧变黑的热铜丝插入装少量无水乙醇的试管中	铜丝变红	乙醇和乙醛具有还原性
B	新生成的AgI浊液中滴入KCl溶液，震荡	有少量白色沉淀生成	AgCl比AgI更难溶
C	Al箔插入稀HNO₃中	无现象	Al箔表面被HNO₃氧化形成致密的氧化膜
D	向包有Na₂O₂粉末的脱脂棉吹气或滴水	脱脂棉都会燃烧	Na₂O₂与CO₂或水的反应是放热反应