Question

N、S、K、Fe是四种常见的元素．
（1）Fe在周期表中的位置是

 

；N基态原子有

 

个未成对电子；S基态原子电子排布式是

 

．
（2）在催化剂存在下，NH₃可用来消除NO的污染，生成2种对环境无害的物质．写出该反应的化学方程式：

 

；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

 

．
（3）16g S完全燃烧放出热量148.5kJ，硫燃烧热的热化学方程式为：

 

．

Answer 1

考点：原子核外电子排布,氧化还原反应,热化学方程式

专题：

分析：（1）根据Fe元素的质子数可知电子数为26，核外各电子层电子数为2、8、14、2，所以位于第四周期第VIII族；根据N原子的价层电子排布式分析未成对电子；S元素为16号元素，原子核外有16个电子，据核外电子排布规律书写；
（2）NH₃可用来消除NO的污染，生成2种对环境无害的物质，应生成氮气和水；
（3）计算出硫的物质的量，可计算出1molS燃烧放出的热量，进而书写热化学方程式．

解答： 解：（1）根据Fe元素的质子数可知电子数为26，核外各电子层电子数为2、8、14、2，其原子基态时的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，所以位于第四周期第VIII族；
N原子的价层电子排布式为2s²2p³，p能级有3个简并轨道，3个电子分别占据1个轨道，且自旋方向相同，有3个未成对电子；
S元素为16号元素，原子核外有16个电子，所以核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
故答案为：第4周期Ⅷ族；3；1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
（2）NH₃可用来消除NO的污染，生成2种对环境无害的物质，应生成氮气和水，反应的方程式为4NH₃+6NO

催化剂 .

△

5N₂+6H₂O，反应中只有N元素化合价发生变化，由方程式可知反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：6=2：3，
故答案为：4NH₃+6NO

催化剂 .

△

5N₂+6H₂O；2：3；
（3）n（S）=

16g

32g/mol

=0.5mol，则1molS完全燃烧放出的热量为148.5kJ×2=297kJ，则热化学方程式为S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-297kJ/mol，
故答案为：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-297kJ/mol．

点评：本题考查较为综合，涉及多方面的知识，侧重考查了核外电子排布规律、元素在周期表位置的判断、热化学方程式的书写，为高考常题型和高频考点，注意基态原子的核外电子排布式，注意相关知识的积累，题目难度中等．