次磷酸（H₃PO₂）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式：
（2）H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．
①（H₃PO₂）中，磷元素的化合价为
②利用（H₃PO₂）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：（填化学式）；依据所学关于电镀的原理，分析该电镀过程中可选用的电极材料为阳极：；阴极：．
③NaH₂PO₂是（填“正盐”还是“酸式盐”），其溶液显 性（填“弱酸性”、“中性”、或者“弱碱性”），其溶液中离子浓度由大到小的顺序应
为
（3）（H₃PO₂）也可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：

①写出阳极的电极反应式
②分析产品室可得到H₃PO₂的原因．

在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入等量的锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（　　）

已知在25℃时，醋酸的K=1.75×10^-4．在此温度下，0.2mol/L醋酸与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液显性，此溶液中离子浓度大到小的顺序是．

在实验室中，制得纯净的气体，往往需要对气体进行干燥，某同学用如图所示装置干燥铁粉与水蒸气在高温条件下反应所得的H₂，在干燥管中加入CaO固体，干燥后的H₂点不燃，通过测定，发现是CaO固体变质导致的．
（1）在干燥时，干燥管中气体进出口方向为（填“A→B”或“B→A”），若改为U形管干燥气体，管内应该装入（填“固体”或“液体”）干燥剂．
（2）请推测：CaO固体变质可能是含有、杂质（填化学式）．
（3）若要CaO固体仅含一种杂质，该杂质不溶于水，用法可以除去该杂质，反应的化学方程式为：．

已知相同温度下电离常数K（HF）＞K（HCN），在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合浓度中，下列排序正确的是（　　）

向Mg（HCO₃）₂溶液中加入NaOH溶液，可能出现的离子方程式为（　　）

单质X能从含有Y的盐溶液中置换出单质Y，由此可知（　　）

取三份由NaCl、MgCl₂、BaCl₂溶液组成的营养液各10ml，分别加入1mol?L^-1的NaOH、Na₂SO₄、AgNO₃溶液至恰好反应，消耗溶液的体积如图所示，该营养液中钠离子的浓度为（　　）

铜属于不活泼金属，但却能被FeCl₃溶液腐蚀，请写出其离子反应方程式将一块铜合金用某种过量的强酸完全溶解后，再滴入NaOH溶液调节pH，当pH=3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀．结合图中信息推断该合金中除铜外一定含有（选填Fe、Ni、Mg）．

海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是（　　）