目前工业上也可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kj?mol^-1，现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，反应过程中测得CO₂和CH₃PH（g）的浓度随时间的变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=
②反应达到平衡后，下列措施能使

c(CH3OH)

c(CO2)

增大的是（填符号）
A．升高温度   B．再充入H₂  C．再充入CO₂   D．将H₂O（g）从体系中分离   E．充入He（g）

向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示．乙图为达到平衡后在t₂、t₃、t₄、t₅时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同．已知t₃-t₄阶段为使用催化剂．则下列说法不正确的是（　　）

用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N₂ （g）+CO₂ （g）．某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol?L-1 时间/min	NO	N2	CO2
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

①10min～20min以V（CO₂） 表示的反应速率为．
②该反应的平衡常数K表达式为．
③下列各项能作为判断该反应达到平衡的是（填序号字母）．
A．容器内压强保持不变　　      
B． 2V_正 （NO）=V_逆 （N₂）
C．容器内CO₂的体积分数不变
D．混合气体的密度保持不变
④30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是．如图表示CO₂的逆反应速率[V_逆（CO₂）]随反应时间（t）的变化关系图．请在图中画出在30min改变上述条件时在40min时刻再次达平衡的变化曲线．
⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）．

在体积为1L的密闭容器中发生反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．达到平衡后，若采用下列措施一段时间后，能增大逆反应速率的是（　　）

一定温度下在一容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g）．当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（　　）
①容器内混合气体的密度　②容器内混合气体的压强　③容器内混合气体的总物质的量　④容器内C物质的物质的量浓度．

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（　　）

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）

已知25℃下，0.1mol/L某二元酸（H₂A）溶液的pH大于1，其酸式盐NaHA溶液的pH＜7．取等体积的H₂A溶液和NaOH溶液混合后，所得溶液的pH=7，则酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比是（　　）

反应3A+B=2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）=0.15mol/（L?s）；②v（B）=0.06mol/（L?s）；③v（C）=0.05mol/（L?s）；④v（D）=0.045mol/（L?s）．则反应进行由快到慢的顺序为（　　）

有下列物质：①Fe  ②CO₂　③Na₂O　④Cu（OH）₂　⑤MgCl₂　⑥NH₄Cl
⑦H₂SO₄　⑧C₂H₅OH（酒精）（用序号作答）．上述十种物质中，其中属于电解质的有，属于强电解质的有．