题目内容
下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
| A、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 |
| B、由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深 |
| C、实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
| D、工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 |
考点：化学平衡移动原理
专题：化学平衡专题
分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，催化剂能加快反应速率，与化学平衡移无关．
解答：
解：A、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，且属于可逆反应，能用勒沙特列原理解释，故A错误；
B、H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故B正确；
C、饱和食盐水中氯离子浓度较大，氯气在饱和食盐水中溶解度降低，能够用勒夏特列原理解释，故C错误；
D、根据平衡：2SO2+O2
2SO3，使用过量的空气即增大氧气的量可以使化学平衡正向移动，提高SO2的利用率，能用勒沙特列原理解释，故D错误．
故选B．
B、H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故B正确；
C、饱和食盐水中氯离子浓度较大，氯气在饱和食盐水中溶解度降低，能够用勒夏特列原理解释，故C错误；
D、根据平衡：2SO2+O2
| 高温 |
| 催化剂 |
故选B．
点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．
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下列排列顺序正确的是（ ）
| A、常温下将0.1 mol?L-1 CH3COONa溶液与0.05 mol?L-1 HCl溶液等体积混合，c （Na+）＞c （Cl-）＞c（CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+） |
| B、常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4；②（NH4 ）2CO3；③NH4Cl三种溶液中c（NH4+）：①＞③＞② |
| C、常温下0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）＞c（H2A） |
D、 某温度下，相同pH的酸Ⅰ和酸Ⅱ溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断相同条件下酸性：Ⅰ＞Ⅱ |
要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（ ）
| A、Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 |
| B、Fe、Cu、MgCl2溶液 |
| C、Mg、CuO、FeSO4溶液 |
| D、Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液 |
下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
| A、将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质 |
| B、保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解 |
| C、室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大 |
| D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 |
向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示．乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同．已知t3-t4阶段为使用催化剂．则下列说法不正确的是（ ）
| A、若t1=15s，则t0-t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v（A）为0.006mol/（L?s） |
| B、B既不是反应物，也不是生成物，可能是反应的催化剂 |
| C、若t2-t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变小 |
| D、该反应为放热反应，t5-t6阶段是升高反应体系的温度 |
对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应的化学方程式如下：11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列关于该反应的说法正确的是：（ ）
| A、CuSO4发生了氧化反应 |
| B、氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：5 |
| C、生成1mol H3PO4，有10mol电子转移 |
| D、白磷只做还原剂 |
有关铜-锌-稀硫酸构成的原电池中的一些说法正确的是（ ）
| A、锌片为正极，且锌片逐渐溶解 |
| B、铜片为负极，且铜片上有气泡 |
| C、溶液中的H+移向铜极 |
| D、该电池工作的过程中溶液的pH始终不变 |