铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：①铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；
②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为：2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O═Na₂Al₂Si₂O₈↓+4NaOH．
（1）铝土矿在溶解前通常先将矿石粉碎，这样做的优点：
（2）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式：；．
（3）滤渣A的主要成分为；实验室过滤时使用到的玻璃仪器有：烧杯，普通漏斗和．
（4）在工艺流程第三步中通入过量二氧化碳使铝元素转化为沉淀，该反应的离子方程式为．
（5）若将铝溶解，下列试剂中最好选用（填字母）．
A．浓硫酸　　　　B．稀硫酸　　　　C．稀硝酸．

下列描述中正确的是（　　）

下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（　　）

某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失．下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是（　　）

在200mL含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^-离子的溶液中，逐滴加人4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mo1）的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

下列对于盐酸性质的叙述中正确的是（　　）

近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯．其反应的化学方程式为：
□C+□K₂Cr₂O₇+□H₂SO₄（稀）═□CO₂+□K₂SO₄+□Cr₂（SO₄）₃+□H₂O
（1）完成并配平上述反应的化学方程式．
（2）此反应的氧化剂是，被氧化的元素名称是．
（3）上述反应中若产生11g气体物质，则转移的电子数目为个．

北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是（　　）

在反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂中，被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为（　　）

在2H₂S+SO₂═3S+2H₂O的反应中当有4×6.02×10²³个电子发生转移，得到氧化产物和还原产物的和为（　　）