Question

下列描述中正确的是（　　）

• A、CS₂分子的立体构型为V形
• B、ClO₃^-的空间构型为平面三角形
• C、CH₄和SO₃^2-的中心原子均为sp³杂化
• D、PCl₅中所有原子均满足最外层8电子稳定结构

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型,原子核外电子排布,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：

分析：A．二硫化碳分子为直线形分子；
B．ClO₃^-中价层电子对个数=3+

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×（7+1-3×2）=4且含有一个孤电子对，其结构和氨气分子结构相似；
C．CH₄中价层电子对个数=4+

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×（4-4×1）=4且不含孤电子对，SO₃^2-中价层电子对个数=3+

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×（6+2-3×2）=4且含有一个孤电子对；
D．分子中，中心原子价电子数+成键电子对数=8时各原子达到8电子稳定结构，但含有H元素的微粒除外．

解答： 解：A．二硫化碳分子和二氧化碳分子结构相同，为直线形分子，故A错误；
B．ClO₃^-中价层电子对个数=3+

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×（7+1-3×2）=4且含有一个孤电子对，其结构和氨气分子结构相似，为三角锥形结构，故B错误；
C．CH₄中价层电子对个数=4+

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×（4-4×1）=4且不含孤电子对，SO₃^2-中价层电子对个数=3+

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×（6+2-3×2）=4且含有一个孤电子对，所以两种微粒中中心原子都采用sp³杂化，故C正确；
D．分子中，中心原子价电子数+成键电子对数=8时各原子达到8电子稳定结构，但含有H元素的微粒除外，该分子中中心原子价电子数+成键电子对数=5+5=10，所以并不是所有原子都达到8电子稳定结构，故D错误；
故选C．

点评：本题考查微粒空间构型、原子杂化、8电子稳定结构等知识点，侧重考查知识的灵活运用，根据价层电子对互斥理论解答即可，难点是孤电子对个数的计算方法，题目难度中等．