题目内容
在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为（ ）
| A、8：3 | B、6：1 |
| C、3：1 | D、1：3 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：在反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，NH3→NH4Cl，N元素的化合价没有发生变化，NH3→N2，N元素的化合价升高，被氧化，结合方程式的化学计量数关系判断．
解答：
解：在反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，当有8molNH3参加反应时，
6molNH3→6molNH4Cl，N元素的化合价没有发生变化，2molNH3→1molN2，N元素的化合价升高，被氧化，
则被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为2mol：6mol=1：3，
故选D．
6molNH3→6molNH4Cl，N元素的化合价没有发生变化，2molNH3→1molN2，N元素的化合价升高，被氧化，
则被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为2mol：6mol=1：3，
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析，判断N元素是否全部被氧化为解答该题的关键．
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灰锡（以粉末状存在）和白锡（韧性很好）是锡的两种同素异形体．已知：下列说法正确的是（ ）
①Sn（s、白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（s、灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（s、灰）
Sn（s、白）△H3=+2.1kJ?mol-1．
①Sn（s、白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（s、灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（s、灰）
| ＞13.2℃ |
| ＜13.2℃ |
| A、△H1＞△H2 |
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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
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| A、②④ | B、①② |
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下列有关物质的名称（或主要成分）与化学式，不相对应的是（ ）
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