题目内容
在2H2S+SO2═3S+2H2O的反应中当有4×6.02×1023个电子发生转移，得到氧化产物和还原产物的和为（ ）
| A、2mol | B、3mol |
| C、64g | D、32g |
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，H2S中S元素的化合价由-2升高到0，以此来解答．
解答：
解：在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，为氧化剂；H2S中S元素的化合价由-2升高到0，为还原剂，则S单质既是氧化产物又是还原产物，
当转移4mol电子时，生成3molS，
则当有4×6.02×1023个电子发生转移时，转移电子的物质的量为4mol，则生成3molS，质量为3mol×32g/mol=96g，
故选B．
当转移4mol电子时，生成3molS，
则当有4×6.02×1023个电子发生转移时，转移电子的物质的量为4mol，则生成3molS，质量为3mol×32g/mol=96g，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意从氧化化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和相关物质的性质，答题时注意题给信息，为解答该题的关键．
练习册系列答案
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