Question

某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失．下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是（　　）

• A、氧化性：ClO^-＞I₂＞SO₄^2-
• B、蓝色消失的原因是Na₂SO₃溶液具有漂白性
• C、淀粉-KI溶液变蓝是因为I^-被ClO^-氧化为I₂，I₂使淀粉变蓝
• D、若将Na₂SO₃溶液加入氯水中，氯水褪色

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：

分析：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，说明NaClO将KI氧化为单质碘；加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，说明碘单质将Na₂SO₃氧化为Na₂SO₄，自身成为碘离子．

解答： 解：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，说明NaClO将KI氧化为单质碘；加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，说明碘单质将Na₂SO₃氧化为Na₂SO₄，自身成为碘离子，
A．第一步反应生成了碘单质，说明氧化性：ClO^-＞I₂，第二步碘被Na₂SO₃还原，说明氧化性：ClO^-＞I₂＞SO₄^2-，故A正确；
B．根据以上分析知，蓝色消失的原因是Na₂SO₃溶液具有还原性，故B错误；
C．根据以上分析知，淀粉-KI溶液变蓝是因为I^-被ClO^-氧化为I₂，I₂使淀粉变蓝，故C正确；
D．亚硫酸钠具有还原性，能被强氧化剂氯气氧化生成硫酸钠，同时氯气被还原为氯离子，所以氯水褪色，故D正确；
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应，明确物质的性质及物质之间发生的反应是解本题关键，知道氧化性强弱判断方法，题目难度不大．