下列解释事实的离子方程式正确的是（　　）

阿斯匹林是一种常见的OTC药物，常用于治疗因感冒引起的头痛发热．阿斯匹林可按下列流程合成．

试回答：
（1）有机物C的结构简式为；
（2）以上反应中属于氧化反应的反应有②和（填编号）；
（3）反应①的化学方程式为；
（4）任写一种E的属于酯类的同分异构体．

A、B、C、D是短周期元素，在周期表中有如图的位置关系，下列分析不正确的是（　　）

A	B
C	D

从甲苯出发，按下面流程可以合成苯甲酸苯甲酯和水杨酸．
已知水杨酸的结构简式为，请回答：
（1）写出下列反应的条件：①、⑦；
（2）C、F的结构简式分别为C、F；
（3）写出反应⑥、⑨的化学方程式：⑥⑨
（4）③、④两步反应能否互换，为什么？．

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol/L H2SO4溶液	试管口出现红棕色气体	溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
B	向SO2水溶液中滴入几滴BaCl2溶液，振荡	滴加BaCl2后出现白色沉淀	此沉淀一定是BaSO3
C	等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体	HA放出的氢气多且反应速率快	HB酸性比HA强
D	先向2mL 0.1mol/L Na2S溶液中滴入几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/L CuSO4溶液	开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成	溶度积（Ksp）：ZnS＞CuS

已知羧酸上的α-H（直接与官能团相连的碳原子上的H）在PCl₃的催化下可与Cl₂发生Hell-Volhard-Zelinski（赫尔-乌尔哈-泽林斯基）反应，例如：
．
有机物C（C₃H₆O₃）是身体在保持体温和肌体运动而产生热量过程中产生的废弃物．但却因其对人体无毒及其可降解性使得它和它的衍生产物在食品和医药领域得到了广泛的应用．下列过程是其工业上的一条合成路径及其部分性质．请根据该过程回答下列问题：

（1）Hell-Volhard-Zelinski（赫尔-乌尔哈-泽林斯基）反应属于反应（填有机反应类型）．
（2）有机分子中碳原子连接四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子（或手性碳原子），以*C表示，具有手性碳原子的有机物具有光学活性．如
①在A、B、C三种物质中没有光学活性的请写出其名称，有光学活性的请写出其结构简式并如上例所示，在手性碳原子的左上角位置标上﹡：
A：；B：；C：．
②具有光学活性的物质有时只通过一步化学反应就可以让它失去光学活性，在A、B、C三种物质中所有具有光学活性的物质也都可以只通过一步化学反应、同一反应类型让它们都失去光学活性．这种反应类型是．
（3）D为六元环状二元酯，在酸性条件下它可以水解生成C，请写出该反应的化学反应方程式：．
（4）E可抽丝做外科手术缝线，在体内可自动溶化而不须拆除，因为这种聚合物在体内缓缓分解为C，对人体无害，请写出C合成E的化学反应方程式（反应③）：．

为了减少汽车尾气的排放，科学家们开始研制电动汽车．电动汽车的核心技术是电池，目前使用的电池用K₂FeO₄作正极材料，放电后的产物为Fe₂O₃?H₂O对环境友好，不需要回收．铝作电池负极材料，电解液为浓KOH溶液．试写出正极的电反应式：，电池负极的电极反应式为，电池放电过程中，电解液的碱性（填“增强”“减弱”或“不变”）．

扬子石化是江苏石化的龙头企业，其产品醋酸乙烯酯是合成维尼纶的重要单体．
生产醋酸乙烯酯反应原理如下：
2CH₂=CH₂+O₂

催化剂

2CH₃CHO…①
2CH₃CHO+O₂

催化剂

2CH₃COOH…②
2CH₂=CH₂+2CH₃COOH+O₂2CH₃COOCH=CH₂+2H₂O…③
由于副反应的，发生反应①中乙烯的利用率为75%，反应②中乙醛的利用率为80%，
反应③中乙酸和乙烯的利用率均为75%
（1）为使醋酸乙烯酯获得最大产量，投入反应①和反应③的乙烯的质量比为
（2）以2.8×10⁴kg乙烯为原料最多可制得醋酸乙烯酯多少千克？（写出计算过程）
（3）若①～③步副反应中反应物物质的量之比均与各步主反应相同．假设空气中O₂的体积分数为

1

5

，若以乙烯和空气为原料生产醋酸乙烯酯，则通入的空气与乙烯的体积比至少为多少？（写出计算过程）．

溴化钙（CaBr₂?2H₂O）是一种白色晶体，易溶于水，有很强的吸湿性，是光敏纸矿泉水和灭火剂的重要成分，在医药上用作治疗神经衰弱等的药物，也用作化学分析．用工业大理石（含有少量Al³⁺、Fe³⁺等杂质）制备溴化钙的主要流程如图：

回答下列问题
（1）溶解时发生的主要反应的离子方程式为．
（2）除杂步哪控制溶液的pH约为8.0的目的是，．
（3）滤液用氢溴酸酸化的目的是，操作a主要包括，和过滤．
（4）制得的溴化钙晶体可以通过如下步骤测定其纯度：
①称取5.00g溴化钙晶体样品，②溶解；③滴人足量Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤，④烘干、冷却；⑤称量．若得到2.00g碳酸钙，则样品的纯度为．
（5）溴化钙晶体中溴离子和钙离子的检验
①将少量嗅溴化钙晶体溶于水，加人硝酸酸化的AgNO₃溶液，实验现象为，发生反应的离子方程式为．
②将少量溴化钙晶体溶于水，滴加硝酸钠溶液，实验现象为，发生反应的离子方程式为．

某工厂的废金属屑中主要成分为Fe和Al，此外还含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂K₂FeO₄（高铁酸钾）等产品，过程如下：
I：向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤．该步骤中加入过量的NaOH溶液的目的是．
Ⅱ：向I所得固体中加入过量稀H₂SO₄，充分反应后过滤，经检验所得滤液中不含Fe³⁺，其原因是（用离子方程式表示）．
Ⅲ：将Ⅱ所得滤液经进一步处理可制得Na₂FeO₄，流程如下：

（1）写出由Fe（OH）₃制取Na₂FeO₄的化学方程式．
（2）测得滤液中c（Fe²⁺）为a mol?L^-1，若要处理1m³滤液，理论上需要消耗25%的H₂O₂溶液kg（用含a的代数式表示）．
Ⅳ：将一定量的Na₂FeO₄投入到KOH溶液，Na₂FeO₄可与KOH反应生成K₂FeO₄：
Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH
（1）该反应是在低温下进行的，说明此温度下K_sp（K₂FeO₄）K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（2）K₂FeO₄在水溶液中易“水解”：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂．在“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）．
A．H₂O      B．CH₃COONa、乙醇       C．NH₄Cl、乙醇     D．Fe（NO₃）₃、乙醇
（3）K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe（OH）₃胶体还能吸附水中的悬浮杂质．根据污染物的实际情况向污水中加入适量的K₂FeO₄将污染物转化为无污染的物质，试写出K₂FeO₄处理含NH₃的污水时与NH₃反应的离子方程式．