题目内容
下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）
A、用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
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| B、一定量Cl2通入FeI2溶液中，完全反应后测得溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）：5Cl2+8I-+2Fe2+=4I2+2Fe3++10Cl- | ||||
C、向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2Br-COOH+OH-
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| D、用氢氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．溶液中还生成氢氧化镁沉淀；
B．氧化还原反应中碘离子还原性大于亚铁离子，先氧化碘离子为碘单质，再氧化亚铁离子为铁离子，若反应后测得溶液中C（Fe3+）=C（Fe2+），则依据电子守恒和化学式分析，反应的FeI2物质的量为4mol，消耗氯气物质的量5mol，依据电子守恒和原子守恒配平离子方程式；
C．CH2BrCOOH和NaOH的水溶液还发生取代反应；
D．HF是弱酸，写化学式．
B．氧化还原反应中碘离子还原性大于亚铁离子，先氧化碘离子为碘单质，再氧化亚铁离子为铁离子，若反应后测得溶液中C（Fe3+）=C（Fe2+），则依据电子守恒和化学式分析，反应的FeI2物质的量为4mol，消耗氯气物质的量5mol，依据电子守恒和原子守恒配平离子方程式；
C．CH2BrCOOH和NaOH的水溶液还发生取代反应；
D．HF是弱酸，写化学式．
解答：
解：A．溶液中还生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2O
Cl2↑+Mg（OH）2+H2↑，故A错误；
B．氧化还原反应中碘离子还原性大于亚铁离子，先氧化碘离子为碘单质，再氧化亚铁离子为铁离子，若反应后测得溶液中C（Fe3+）=C（Fe2+），则依据电子守恒和化学式分析，反应的FeI2物质的量为4mol，消耗氯气物质的量5mol，依据电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：5Cl2+2Fe2++8I-═10Cl-+2Fe3++4I2，故B正确；
C．CH2BrCOOH和NaOH的水溶液还发生取代反应，方程式为CH2BrCOOH+2OH-
CH2OH-COO-+H2O+Br-，故C错误；
D．HF是弱酸，写化学式，离子方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故D错误；
故选B．
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B．氧化还原反应中碘离子还原性大于亚铁离子，先氧化碘离子为碘单质，再氧化亚铁离子为铁离子，若反应后测得溶液中C（Fe3+）=C（Fe2+），则依据电子守恒和化学式分析，反应的FeI2物质的量为4mol，消耗氯气物质的量5mol，依据电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：5Cl2+2Fe2++8I-═10Cl-+2Fe3++4I2，故B正确；
C．CH2BrCOOH和NaOH的水溶液还发生取代反应，方程式为CH2BrCOOH+2OH-
| 加热 |
D．HF是弱酸，写化学式，离子方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子方程式正误判断，为高考高频点，涉及氧化还原反应、复分解反应、取代反应等知识点，明确物质的性质是解本题关键，易错选项是BC，注意B中反应先后顺序，注意C中还发生取代反应．
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