题目内容
下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol/L H2SO4溶液 | 试管口出现红棕色气体 | 溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2 |
| B | 向SO2水溶液中滴入几滴BaCl2溶液，振荡 | 滴加BaCl2后出现白色沉淀 | 此沉淀一定是BaSO3 |
| C | 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 | HA放出的氢气多且反应速率快 | HB酸性比HA强 |
| D | 先向2mL 0.1mol/L Na2S溶液中滴入几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/L CuSO4溶液 | 开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成 | 溶度积（Ksp）：ZnS＞CuS |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：A．试管口出现红棕色气体，为一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；
B．氯化钡与二氧化硫不反应；
C．pH=3的两种酸，HA放出的氢气多，则HA酸的浓度大，为弱酸；
D．依据沉淀转化的实质分析判断．
B．氯化钡与二氧化硫不反应；
C．pH=3的两种酸，HA放出的氢气多，则HA酸的浓度大，为弱酸；
D．依据沉淀转化的实质分析判断．
解答：
解：A．在酸性条件下，Fe2+与NO3-发生氧化还原反应，3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，对于该反应Fe2+为还原剂，NO3-为氧化剂，被还原成NO，试管口出现红棕色气体，为一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，故A错误；
B．氯化钡与二氧化硫不反应，不能生成白色沉淀，故B错误；
C．pH=3的两种酸，HA放出的氢气多，则HA酸的浓度大，为弱酸，即HB的酸性比HA的强，故C正确；
D．向Na2S溶液中滴入ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再加入几滴CuSO4溶液，沉淀由白色转化为黑色，硫化锌和硫化铜阴阳离子比相同，说明溶度积（Ksp）：ZnS＞CuS，故D正确．
故选CD．
B．氯化钡与二氧化硫不反应，不能生成白色沉淀，故B错误；
C．pH=3的两种酸，HA放出的氢气多，则HA酸的浓度大，为弱酸，即HB的酸性比HA的强，故C正确；
D．向Na2S溶液中滴入ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再加入几滴CuSO4溶液，沉淀由白色转化为黑色，硫化锌和硫化铜阴阳离子比相同，说明溶度积（Ksp）：ZnS＞CuS，故D正确．
故选CD．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、酸性比较及电离、沉淀的转化等知识，把握实验操作及物质的性质为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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