T℃时，将3mol气体A与1mol气体B通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g）?xC（g）．2min时反应达到平衡状态，剩余0.8mol B，并测得C的物质的量浓度为0.4mol?L^-．请回答下列问题：
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为，A的转化率为．
（2）x=．
（3）T℃时，向甲、乙、丙三个容积相同的恒容密闭容器中分别通入不同物质的量的A与B．

则平衡时A的体积分数相等的容器是（格式例：甲和丙）．平衡时B的转化率最大的容器是（填“甲”、“乙”或“丙”）．

某无色溶液中可能含有Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、Cl^-、Mg²⁺中的一种或几种离子．
①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象．
②取少许①的溶液并加入少量的Na₂SO₄溶液，有白色沉淀产生．
③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生．
（1）原溶液中一定含有的离子是，不能确定是否含有的离子是．
（2）②中反应的离子方程式为．
（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）．滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示．
①OA段反应的离子方程式为．
②AB段反应的离子方程式为．

两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后得4.48L（标准状况）CO₂和3.6g水．下列说法正确的是（　　）

下列关系式中不正确的是（　　）

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法不正确的是（　　）

偏二甲肼与N₂O₄ 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
（CH₃）₂NNH₂（ L ）+2N₂O₄（L ）=2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）   （Ⅰ）
（1）该反应（Ⅰ）中还原剂是．
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄（g）?2NO₂（g）  （Ⅱ）
一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将2 molNO₂充入一恒压密闭容器中，如图示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数（填“增大”“不变”或“减小”），反应4s后N₂O₄的物质的量为0.9mol，则0～4s内的平均反应速率v（NO₂）=
（3）25℃时，将1mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）．向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为mol?L^-1．（NH_3?H₂O的电离平衡常数K=2×10^-5 mol?L^-1）

Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是．如果要合成，所用的原始原料可以是（　　）

用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）

	X	Y	Z
A	氧化物	化合物	纯净物
B	胶体	分散系	混合物
C	电解质	酸、碱、盐	化合物
D	置换反应	氧化还原反应	离子反应

下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（　　）
①Al（OH）₃具有两性
②误将钡盐[BaCl₂、Ba（NO₃）₂]当作食盐食用后，常用0.5%的Na₂SO₄溶液解毒
③蛋壳能溶于食醋
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能．

下列反应的离子方程式正确的是（　　）